题目内容
某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是（ ）
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试题答案
DA．氩原子 B．钾离子
C．氯离子 D．无法确定
若用n代表电子所在的层数，下列原子中所有电子层上的电子数都为(n+1)个的是（ ）
A．Si B．C
C．B D．He
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某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是（ ）
A．氩原子 B．钾离子
C．氯离子 D．无法确定
若用n代表电子所在的层数，下列原子中所有电子层上的电子数都为(n+1)个的是（ ）
A．Si B．C
C．B D．He
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本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A．诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（1）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型为 ，同层分子间的主要作用为 。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中含有的化学键类型为 ，
Fe3＋与CN－之间能够形成化学键的原因是 。
（3）等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M2+
离子的核外电子排布式为 。
MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相
似，晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2-所围成
的空间几何构型为 。
MO的熔点比CaO的高，原因是 。
B．某化工废液中可能含有下列微粒：Al3+、Fe3+、NO2－、甘油分子。化学兴趣小组的同学设计了下列实验验证这些微粒的存在。
（1）分离出沉淀I的操作名称是 ，利用沉淀I可检验出 离子。
（2）通入的过量气体是 。（写化学式）
（3）用酸性KI溶液检验NO2－离子的离子方程式为 。
（4）写出检验甘油所发生反应的化学方程式： 。
（5）若向溶液III中先加足量NH4F后加氨水来检验Al3+离子，则能否达到目的？
答： （填“能”或“不能”）；原因是 。
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（2013?江西模拟）（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素名称为
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程
→
→
（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
（4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式
（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式
（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有
[化学-选修物质结构与性质]Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）RQ4Y分子的某中心原子采用的杂化轨道类型是
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
（3）已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与RY分子互为等电子体的分子和离子分别为
（4）Z元素位于周期表的