向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量的O₂，发生反应：

SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H= －197.74 kJ?mol^－1，4min后达到平衡，这时c(SO₂)=0.2mol L^－1，且SO₂和O₂的转化率相等。下列说法中，不正确的是（  ）

A．2min时，c(SO₂)=0.6mol L^－1

B．用O₂表示4min内的反应速率为0.1mol?(L?min) ^－1

C．再向容器中充入1mol SO₃，达到新平衡，n(SO₂)：n(SO₃)=2:1

D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大

向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量的O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H= －197.74 kJ·mol^－1，4min后达到平衡，这时c(SO₂)="0.2mol" L^－1，且SO₂和O₂的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ）

2

（1）从理论上看，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是____________________________。

（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2 mol SO₃，并加入固体催化剂，则平衡时SO₂的体积分数是________，此时平衡混合气体的体积是________。

（3）温度仍保持537 ℃，容器的体积保持200 L不变。充入a mol SO₂和b mol O₂，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO₃的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×10⁵ Pa。若a∶b=2∶1，则a=________。

2(g)

试回答下列问题：

(1)工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：

_________________________________________________________________

(2)保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2 mol SO₃并加入固体催化剂。

则平衡时SO₂的体积分数是_________，容器的体积为_________L。

(3)温度仍为537℃，容器体积保持200 L不变(恒容)。充入a mol SO₂、b mol O₂,并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO₃的体积分数仍为91％，体系压强为1.01×10⁵Pa。若a：b=2：1，则a=__________mol。

　　537℃、1.01×10⁵Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，此时容器的体积为200L．向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压，发生反应：

　　2SO₂(气)＋O₂(气)2SO₃(气)

　　达到平衡时，平衡气体中SO₃的体积分数为0.91．

试回答下列问题：

(1)工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：

________

(2)保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固体催化剂．则平衡时，SO₂的体积分数是________，容器的体积为________L．

(3)温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变(恒容)．充入a mol SO₂、b mol O₂，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO₃的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×10⁵Pa．若a∶b＝2∶1，则a＝________．