题目内容
在537℃、l.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡时，平衡气体中的SO3的体积分数为91％。 试回答下列问题：
(1)工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：
_________________________________________________________________
(2)保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2 mol SO3并加入固体催化剂。
则平衡时SO2的体积分数是_________，容器的体积为_________L。
(3)温度仍为537℃，容器体积保持200 L不变(恒容)。充入a mol SO2、b mol O2,并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为91％，体系压强为1.01×105Pa。若a：b=2：1，则a=__________mol。
(1)常压时SO2的转化率已经很高，所以不必高压
(2)6％ 137.5
(3)2.91
练习册系列答案
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