题目内容
向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)="0.2mol" L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ）
2SO3（g）；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)="0.2mol" L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ）| A．2min时，c(SO2)="0.6mol" L－1 |
| B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1 |
| C．再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1 |
| D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大 |
B
由题意可知
2SO2 + O2=" 2SO3"
开始（mol/L） 1.0 x 0
转化（mol/L） 0.8 0.4 0.8
平衡（mol/L） 0.2 x-0.4 0.8
因为二氧化硫和氧气转化率相等，而SO2的转化率为（0.8/1.0）=80%。所以O2的转化率为（0.4/x)=80%。解方程0.4/x=80%，解得X=0.5mol/L。但由于容器的体积为2L，所以O2的物质的量为1mol。因此SO2：O2=2:1。B错。故本题选B。
2SO2 + O2=" 2SO3"
开始（mol/L） 1.0 x 0
转化（mol/L） 0.8 0.4 0.8
平衡（mol/L） 0.2 x-0.4 0.8
因为二氧化硫和氧气转化率相等，而SO2的转化率为（0.8/1.0）=80%。所以O2的转化率为（0.4/x)=80%。解方程0.4/x=80%，解得X=0.5mol/L。但由于容器的体积为2L，所以O2的物质的量为1mol。因此SO2：O2=2:1。B错。故本题选B。
练习册系列答案
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Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
N2O4 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。
nZ（g）+2W（g）
2SO3(g) 
kJ·mol
）
L
B．
C．
D．
SO2的转化率为12. 5%，O2的转化率为25%， 开始充入容器中的SO2、O2物质的量之比为4∶1
2NH3（g）；△H＜0