题目内容
| 已知： 2CO（g）+O2（g）==2CO2（g） △H=-566kJ·mol-1 N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180kJ·mol-1 则2CO（g）+2NO（g）==N2（g）+2CO2（g）的△H是 |
A．-386 kJ·mol-1 B．+386 kJ·mol-1 C．-746 kJ·mol-1 D．+746 kJ·mol-1 |
试题答案
C
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已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+| 1 |
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已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（ ）
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已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
O2(g)；△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
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根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
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已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是（ ）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
则1molC（s）在氧气中燃烧生成CO时的△H值为（ ）
则1molC（s）在氧气中燃烧生成CO时的△H值为（ ）
| A、+172.5 kJ/mol | B、-172.5 kJ/mol | C、+110.5kJ/mol | D、-110.5kJ/mol |
已知：2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）；ΔH=－566.0 kJ·mol－1。由此判断CO的燃烧热是
A.－283.0 kJ·mol－1
B.－566.0 kJ·mol－1
C.283.0 kJ·mol－1
D.566.0 kJ·mol－1
查看习题详情和答案>>已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=-566kJ·mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
O2 （g） △H=-226 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283kJ
B．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H>-452kJ·mol-1
C．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D．CO（g）与Na2O2反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
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已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
O2(g)；△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
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Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
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根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A．CO的燃烧热为283kJ |
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452kJ/mol |
| D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024 |
