Question

已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ/mol②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
则1molC（s）在氧气中燃烧生成CO时的△H值为（　　）

• A、+172.5 kJ/mol
• B、-172.5 kJ/mol
• C、+110.5kJ/mol
• D、-110.5kJ/mol

Answer 1

分析：利用盖斯定律，将②-①×

1

2

，可得C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g），反应热随之相减，可求得反应热．

解答：解：已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
利用盖斯定律，将②-①×

1

2

，可得C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g），
则：△H=-393.5kJ?mol^-1+566.0kJ/mol×

1

2

=-110.5 KJ/mol，
故选D．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用．