Question

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（　　）

A．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

B．CO的燃烧热为283kJ/mol

C．2 Na₂O₂ （s）+2 CO₂ （s）=2 Na₂CO₃ （s）+O₂（g）△H＞-452kJ/mol

D．CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2N_A（N_A 表示阿伏加德罗常数的值）

Answer 1

分析：A、依据热化学方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；
B、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；
C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；
D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析．

解答：解：A、依据热化学方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、

1

2

，物质的量与反应的物质的量不符合，故A错误；
B、已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，故B正确；
C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-226kJ/mol；所以反应2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol，故C正确；
D、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ/mol
依据盖斯定律②×2+①得到：Na₂O₂（s）+2CO（g）=2Na₂CO₃（s）△H=-1018KJ/mol；
CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×10²³，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等．