题目内容
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是（ ）分析：A．根据正反应是放热反应，逆反应为吸热反应；
B．根据△H＜0为放热反应；
C．根据“短线上说明的物质”不仅仅代表的是反应物或者生成物，而其对应的系数代表的是参加反应的物质的量；
D．根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
B．根据△H＜0为放热反应；
C．根据“短线上说明的物质”不仅仅代表的是反应物或者生成物，而其对应的系数代表的是参加反应的物质的量；
D．根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
解答：解：A．CO和O2反应生成CO2是放热反应，则CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是吸热反应，故A错误；
B．由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol可知CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应，故B正确；
C．该图描述的就是一个热化学方程式，对应566的数值应该是2CO（g）+O2（g）和2CO2，故C正确；
D．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量，故D正确；
故选：A；
B．由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol可知CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应，故B正确；
C．该图描述的就是一个热化学方程式，对应566的数值应该是2CO（g）+O2（g）和2CO2，故C正确；
D．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量，故D正确；
故选：A；
点评：本题考查了化学反应中的热效应以及热化学方程式的应用，题目难度中等．
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已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（ ）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
则1molC（s）在氧气中燃烧生成CO时的△H值为（ ）
则1molC（s）在氧气中燃烧生成CO时的△H值为（ ）
| A、+172.5 kJ/mol | B、-172.5 kJ/mol | C、+110.5kJ/mol | D、-110.5kJ/mol |