( A )29．右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是
a极板
b极板
x电极
Z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
CuCl2
( D )30. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A. 利用电池外壳的金属材料 B. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
C. 回收其中石墨电极 D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
A．①<②<③<④ B．②<①<③<④ C．②<①<④<③ D．①<②<④<③
( A )28.如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时
溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）
A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
( D )27. 大雪后使用融雪盐清除道路积雪，过去常用以氯化钠等无机盐，降低冰雪的冰点，而现在往往用环保型有机盐与缓蚀剂，但它们的融雪原理相同。下列叙述不正确的是
A．环保型有机盐与缓蚀剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰雪的冰点降低
B．使用环保型融雪盐可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀
C．使用环保型融雪盐可以减少对植物的危害
D．使用环保型融雪盐主要是给植物补充养分
A. a为负极，b为正极
B. a为阳极，b为阴极
C. 电解过程中，d电极质量增加
D. 电解过程中，氯离子浓度不变
( C )25. (00全国卷)下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
( C )21. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是1/2H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是
A. 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B. 电池放电时，镍元素被氧化
C. 电池充电时，氢元素被还原
D. 电池充电时，阴极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O
( D )22. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 6∶3∶1 D. 6∶3∶2
( D )23. 以下现象与电化学腐蚀无关的是
A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B. 生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈
C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D. 银质奖牌长期放置后，奖牌的表面变暗
( BC )24.(03上海)右图是电解CuCl2溶液的装置，其中
c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是
( D )20.（05天津）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+ )
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e― == Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
( D )19. (05上海)关于如右图所示装置的叙述，正确的是
A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子在铜片表面被还原
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 ―3e― + 5 OH― = FeO + 4H2O
( A )29．右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是
A. a为负极，b为正极
氢镍电池的总反应式是1/2H2+NiO(OH)
Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
+ 4H2O