图1

   （1）若用Ⅰ和Ⅱ装置或Ⅰ和Ⅲ装置

组合，实验前检查装置气密性

的方法是                 。

   （2）在Ⅰ和Ⅱ装置组合中，若a为浓

硫酸，b为铜粉，c容器中盛放

品红溶液，旋开f后，给烧瓶加

热，一段时间后c中的现象是

                         ，

写出烧瓶中发生反应的化学方程

式                         。

   （3）在Ⅰ装置中，若a为浓氨水，b为生石灰，欲制取氨气并证明氨水有碱性，最好应选用                         （填“Ⅱ”或“Ⅲ”）装置与其组合，原因是                         。

   （4）在Ⅰ装置中，若a为可能含有Mg^2＋、

25．（15分）用图1所示的Ⅰ和Ⅱ装置组合与Ⅰ和Ⅲ装置组合可以进行相关实验（夹持仪器省略），回答下列问题：

   （3）在合成塔中，若有4.4 kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4950 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式                         。

   （4）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，3%的甲醇水溶液在一种合金催化剂的作用下，在某一电极被氧化为CO₂气体和H^＋；输送到另一电极室的空气或氧气，获得电子并与H^＋结合成水。该电池工作的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＝4H₂O＋2CO₂，请写出两个电极上发生反应的电极方程式：正极                         ，负极                         。

　　试回答下列问题：

   （1）写出吸收池中主要反应的离子方程式                         。

   （2）写出分解池中反应的化学方程式                         。

24．（15分）甲醇是一种可再生燃料，可以利用天然气等物质生产，生产成本低，用途广泛。最近有科学家提出：把含有过量CO₂的空气（通常情况下空气中CO₂的体积分数为0.030%，当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。）吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想技术流程如下：

   （3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因                         ，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是                    

   （4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：                         ；丙                         。

23．（15分）四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃，B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：

   （1）化合物CA₃的化学式是                         。

   （2）写出A和C化合生成CA₃反应的平衡常数表达式                         。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有                         。

A．缩小反应容器容积               B．增大反应容器容积

C．使用合适的催化剂               D．及时分离出生成物