28．(12分)实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。
(1)查阅资料。
20℃时不同质量分数硫酸的密度(g/mL)
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质量 分数 |
0% (纯水) |
1% |
4% |
10% |
16% |
24% |
32% |
36% |
44% |
49% |
60% |
98% |
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密度 |
1.00 |
1.01 |
1.02 |
1.07 |
1.11 |
1.17 |
1.24 |
1.27 |
1.34 |
1.39 |
1.50 |
1.84 |
分析以上数据，可以得出结论(写2条)
① ；
② ；
(2)计算。
配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时，取98%浓硫酸 mL(精确到1mL)；
(3)配制稀硫酸。
分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后
；
(4)制取氢气。
①下图中可用于制取、收集氢气的装置是(填字母) ；
②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象
是 。
27．(7分)某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。
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操作 |
装置 |
 现象 |
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1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。 |
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2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。 |
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约1min后可观察到① 和②中都有少量气泡产生 |
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3、把铜丝插入①中。 |
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①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中 仍然有少量气泡产生 |
回答下列问题：
(1)仪器的①名称是______________，仪器③的名称是______________；
(2)仪器②中实验的目的是 ；
(3)根据上述实验，可以得出的结论是 ；
(4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是________。
A．称量实验前铜丝网的质量
B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰
D．将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中
(1)用pH试纸测定液体的pH时，所需用品除玻璃片、pH试纸外，还需要______________；25．(10分)CO2是一种常见的氧化物。
(1)CO2能与碱反应，写出它与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：
(2)CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气(NH3)和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是(提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1)
；
(3)化石燃料燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。
①天然气(主要成分为CH4)完成燃烧的化学方程式是 ；
②计算1g CH4完全燃烧产生CO2的质量m(精确到0.01g)；
③从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是 。
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1g物质完全燃烧产生CO2的质量 |
1g物质完全燃烧放出的热量 |
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CH4 |
m |
56KJ |
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C |
3.67g |
32KJ |
23．(6分)将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：
(1)根据实验事实完成下表(没有发生反应的，化学方程式一栏“/”)
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编号 |
反应物1 |
反应物2 |
现象 |
化学方程式 |
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1 |
稀盐酸 |
氢氧化钾溶液 |
没有明显现象 |
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2 |
稀硫酸 |
氢氧化钡溶液 |
有白色沉淀生成 |
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3 |
稀硝酸 |
澄清石灰水 |
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(2)分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有(填化学用语，下同)___________，反应物2中都含有___________。