例10.取W克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是(　 ) 　A．HCHO、HCOOCH₃ 　　　　B．CH₃CH₂OH、CH₃COOH 　C．CH₂＝CH－CH＝CH₂ 、C₂H₄　 　　D．C₂H₂、C₆H₆ 　　 [解析]HCHO和HCOOCH₃，因为最简式相同，在总质量一定时，二者不论以何种比例混合，混合物中C、H、O元素的质量为定值，所以耗氧量为定值，故选A。同理可选出D。 　　 [答案]AD 　　 例11. 下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ) 　 　A．C₂H₂、C₂H₄O　 B．C₂H₄、C₃H₆　　 C．C₂H₄、C₂H₆O　　D．C₆H₁₂O₆、C₂H₄O₂ 　　 [解析]C₂H₂和C₂H₄O分别完全燃烧时，其每mol耗O₂2.5mol，而C₂H₄和C₂H₆O分别完全燃烧时，其每mol耗O₂3mol，故选A、C。由此可知：C_nH_2n和C_nH_2n+2O、C_nH_2n-2和C_nH_2nO两物质不论以何种比例混和时，只要总物质的量一定，完全燃烧时耗氧量为定值。 　　 [答案]AC

例9.(1)计算并标出下列有机化合物中碳的氧化数：

　　　 CH₃CH₃　　CH₃CH₂OH　　CH₃CHO　　CH₃COOH

(2)判断在下列①－⑥步的转化中所发生的反应类型。

[解析]氧化数的规定和化合价有类似之处，但也有不同之处。据此可判断上述有机化合物的氧化数。而上述①－③的转化是烷烃、卤代烃、醇之间靠取代反应进行的转化，④－⑥之间发生了氢和氧的得失，当然也必然发生了碳的氧化数的改变，故都发生了氧化还原反应。

[答案]

(1)　 CH₃CH₃　　CH₃CH₂OH　　CH₃CHO　　CH₃COOH

(2)①取代反应　②取代反应　③取代反应　④氧化反应　⑤还原反应

⑥氧化反应　⑦消去反应　⑧加成反应

例6．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降

解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是

A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命

B．HCHO溶液或(NH₄)₂SO₄溶液均能使蛋白质变性

C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄

D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

[解析]A蛋白质是生命运动的基础　　 B.HCHO使蛋白质变性, (NH₄)₂SO₄溶液使蛋白质渗

析C.蛋白质是显色反应　　 　 D.蛋白质溶液是胶体,可以渗析 　　

[答案]B

例7．(08四川卷)胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为：HO－－CH₂CH=CH₂，下列叙述中不正确的是(　 )

A．1mol胡椒酚最多可与4molH₂发生反应

B．1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应

C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物

D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

[解析]1mol该物质的结构中含有4molC＝C，所以可以和4mol的H₂发生加成反应，酚

类物质发生的取代反应的位置在－OH的邻对位，加上一个C＝C，所以反应的Br₂为3mol；甲醛与苯酚发生缩聚反应的位置在－OH的两个邻位，而该物质结构的邻位上无取代基，所以在一定条件下可以生成缩合物；该物质的C原子个数比苯酚多，且－OH的对位上的基团为憎水基，所以在水中的溶解度比苯酚小。

[答案]B

例8．(08重庆卷)食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：

下列叙述错误的是(　 )

A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl₃溶液检验

B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO₄溶液发生反应

C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

[解析]步骤(2)产物为菠萝酯，菠萝酯中也含有C=C，所以不能用溴水检验步骤(2)

产物中残留的烯丙醇。

[答案]D。

例5．(2009年重庆卷)下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

　 A．一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

　 B．苯酚钠溶液中通入CO₂生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

　 C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH₂O

　 D．光照下2，2-二甲基丙烷与Br₂反应，其一溴取代物只有一种

[解析]B项CO₂ + H₂O + C₆H₅ONaC₆H₅OH + NaHCO₃，则碳酸的酸性比苯酚强，B错误。

[答案]B

　　　 A． 2，4-二甲基-3-乙基己烷　　　　　 B． 3-异丙基-4-甲基已烷

　　　 C． 2-甲基-3，4-二乙基戊烷　　　　　 D． 3-甲基-4-异丙基已烷

[解析]一定遵循有机物命名的原则来解题　

[答案]D

例1．下列各组物质，其中属于同系物的是： 　 　(1)乙烯和苯乙烯　　　 (2)丙烯酸和油酸　 (3)乙醇和丙二醇　

(4)丁二烯与异戊二烯　 (5)蔗糖与麦芽糖 　A．(1)(2)(3)(4)　 B．(2)(4)　　 C．(1)(2)(4)(5)　 D．(1)(2)(4) 　[解析]同系物是指结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数相同，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团，即分子组成通式相同的物质。乙烯和苯乙烯，后者含有苯环而前者没有；丙烯酸和油酸含有的官能团都是双键和羧基，而且数目相同所以是同系物；乙醇和丙二醇官能团的数目不同；丁二烯与异戊二烯都是共轭二烯烃，是同系物；蔗糖和麦芽糖是同分异构体而不是同系物。正确选项为B。 　　 例2. 二甲苯的苯环上有一个氯原子被取代后的溴代物有六种同分异构体，它们的熔点是

下列说法正确的是 　A.熔点234℃的一溴二甲苯是一溴对二甲苯 　B.熔点204℃的一溴二甲苯是一溴邻二甲苯 　C.熔点-47.9℃的二甲苯是对二甲苯 　D.熔点205℃的一溴二甲苯是一溴间二甲苯 [解析]二甲苯有3种同分异构体(邻、间、对)，每个烃分子中结构不同的碳原子(上

面连接氢原子)数目和它的一卤代物种类相同。3种二甲苯苯环上不同的等效氢原子用数字标出

结论：邻二甲苯一溴代物2种；间二甲苯一溴代物3种；对二甲苯一溴代物1种。对照上表确定对应二甲苯的种类。

[答案]AD 例3. 化合物A的结构简式为 ，A的同分异构体中：

　 (1)属于酚类，同时还属于酯类的化合物有＿＿＿＿＿＿＿种，其结构简式分别是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(2)属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物必定含＿＿＿＿＿＿＿基。

解析：

(1)将-COOH改写成-OOCH，就属于甲酸酯，结构简式三种：

(2)不属于酯类，也不属于羧酸类说明所含基团中不可能两个氧原子处于一个基团，则只能将-COOH拆分成一个-CHO和一个-OH，如结构：

所以，必含醛基。

20、(1)有下列操作供选择：

A．加NaOH溶液　 B．加盐酸　 C．加硝酸　 D．加热　 E．加AgNO₃溶液　 F．加水过滤　　 G．加MnO₂　　 H．置于空气中(填序号，可以重复选择)

证明一种金属粉末是铁粉的操作顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

证明KClO₃中含有氯元素的操作顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)亚硝酸钠NaNO₂可用作水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有碱味，有氧化性，也

有还原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体内血红蛋白里所含有

亚铁离子氧化为三价铁离子使人中毒，在建筑工地上多次发生把硝酸钠误作食盐使用，

导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应应生产亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只

存于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应。

3HNO₂=2NO↑+HNO₃+H₂O

从醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠。

方法一：试剂是(只用一种试剂)　　　　　　　　 ；现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方法二：实验步骤及实验现象是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19.某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥

形瓶和水的质量为190.720g)，利用左图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同

时间读得电子天平的数据如表：

(1)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　

不必作第6次读数的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)测定上述样品(1.560g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是　　　　　

②需直接测定的物理量是　　　　　　　　　　　　　　　　　

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要　　　　　 　　、　 　　　　　　　　　(固定、夹持仪器除外)

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果　　　　　 (填偏大、偏小或不变)。

18.(1)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

　 　 　　　　 __________+　　　　 __________→

17.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是　　　 　　　　　　　　，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵探究氧化铜的性质

　　 ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。