与
B.T2O与H2O C.
D.金刚石与石墨2.同周期元素性质递变规律
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第三周期元素 |
11Na |
12Mg |
13Al |
14Si |
15P |
16S |
17Cl |
18Ar |
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(1)电子排布 |
 电子层数相同，最外层电子数依次增加 |
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(2)原子半径 |
 原子半径依次减小 |
- |
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(3)主要化合价 |
+1 |
+2 |
+3 |
+4 －4 |
+5 －3 |
+6 －2 |
+7 －1 |
- |
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(4)金属性、非金属性 |
 金属性减弱，非金属性增加 |
- |
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(5)单质与水或酸置换难易 |
冷水 剧烈 |
热水与 酸快 |
与酸反 应慢 |
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- |
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(6)氢化物的化学式 |
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SiH4 |
PH3 |
H2S |
HCl |
- |
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(7)与H2化合的难易 |
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 由难到易 |
- |
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(8)氢化物的稳定性 |
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 稳定性增强 |
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(9)最高价氧化物的化学式 |
Na2O |
MgO |
Al2O3 |
SiO2 |
P2O5 |
SO3 |
Cl2O7 |
- |
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最高价氧化物对应水化物 |
(10)化学式 |
NaOH |
Mg(OH)2 |
Al(OH)3 |
H2SiO3 |
H3PO4 |
H2SO4 |
HClO4 |
- |
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(11)酸碱性 |
强碱 |
中强碱 |
两性氢 氧化物 |
弱酸 |
中强 酸 |
强酸 |
很强 的酸 |
- |
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(12)化规律 |
 碱性减弱，酸性增强 |
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第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
(1)金属性强(弱)--①单质与水或酸反应生成氢气容易(难)；②氢氧化物碱性强(弱)；③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
(2)非金属性强(弱)--①单质与氢气易(难)反应；②生成的氢化物稳定(不稳定)；③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱)；④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2。
(Ⅰ)同周期比较：
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金属性：Na＞Mg＞Al 与酸或水反应：从易→难 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
非金属性：Si＜P＜S＜Cl 单质与氢气反应：从难→易 氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
(Ⅱ)同主族比较：
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金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs(碱金属元素) 与酸或水反应：从难→易 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH |
非金属性：F＞Cl＞Br＞I(卤族元素) 单质与氢气反应：从易→难 氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI |
(Ⅲ)
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金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得电子能力)：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+ |
非金属性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－ 酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI |
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：(1)先比较电子层数，电子层数多的半径大。
(2)电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
[练习]1、某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是( )
A.13Al B.13Al C.13C D.13C
短周期 第二周期
2
8种元素
周期
第三周期
3
8种元素
质子(Z个)
原子核
注意：
中子(N个) 质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)
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核外电子(Z个)
★熟背前20号元素，熟悉1-20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q