下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的（　　）

香花石是我国的矿石“国宝”，其化学组成为Ca₃Li₂（BeSiO₄）₃F₂．
（1）画出Ca原子最外层电子的轨道示意图，Ca原子共有种能量不同的电子．
（2）香花石中有四种元素在元素周期表中处于同一周期，将这四种元素按原子半径由大到小排列，其中非金属性最强的元素是．
（3）Be的化学性质与Al相似，将BeCl₂溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是．
（4）组成香花石的元素中，可以形成的原子晶体为，其中熔点较高的是．

（2009?汕头模拟）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序依次增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，CB的水溶液不能放在玻璃容器中，A、E可形成化学式为EA₂、EA₃两种化合物，它们都可与D的最高价氧化物的水化物反应．
（1）D在周期表中的位置为；
（2）C与A形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物的化学式为；
（3）写出E的气态氢化物与少量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式；
（4）在上述元素中，选择相同元素组成两种化合物X、Y．
①若混合X，Y的水溶液能发生反应，写出离子方程式；
②若X呈碱性，在空气中久置会变成Y，写出X的化学式；
若X呈酸性，在空气中久置会变成Y，写出X的名称
（5）DC与C₂A反应的化学方程为．

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是，B是，C是，D是，E是．（用元素符号表示）
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）．
（3）元素B与D的电负性的大小关系是，C与E的第一电离能的大小关系是．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）
（4）用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型．
（5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式．
（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程．