摘要：同周期元素性质递变规律 第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)电子排布 电子层数相同.最外层电子数依次增加 (2)原子半径 原子半径依次减小 - (3)主要化合价 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 - (4)金属性.非金属性 金属性减弱.非金属性增加 - (5)单质与水或酸置换难易 冷水 剧烈 热水与 酸快 与酸反 应慢 -- - (6)氢化物的化学式 -- SiH4 PH3 H2S HCl - (7)与H2化合的难易 -- 由难到易 - (8)氢化物的稳定性 -- 稳定性增强 - (9)最高价氧化物的化学式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 - 最高价氧化物对应水化物 (10)化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 - (11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢 氧化物 弱酸 中强 酸 强酸 很强 的酸 - (12)化规律 碱性减弱.酸性增强 - 第ⅠA族碱金属元素:Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性最强的元素.位于周期表左下方) 第ⅦA族卤族元素:F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素.位于周期表右上方) ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法: --①单质与水或酸反应生成氢气容易(难),②氢氧化物碱性强(弱),③相互置换反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu. --①单质与氢气易(难)反应,②生成的氢化物稳定,③最高价氧化物的水化物,④相互置换反应2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2. (Ⅰ)同周期比较: 金属性:Na＞Mg＞Al 与酸或水反应:从易→难 碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金属性:Si＜P＜S＜Cl 单质与氢气反应:从难→易 氢化物稳定性:SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性:H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 (Ⅱ)同主族比较: 金属性:Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 与酸或水反应:从难→易 碱性:LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金属性:F＞Cl＞Br＞I 单质与氢气反应:从易→难 氢化物稳定:HF＞HCl＞HBr＞HI (Ⅲ) 金属性:Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 还原性:Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性:Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+ 非金属性:F＞Cl＞Br＞I 氧化性:F2＞Cl2＞Br2＞I2 还原性:F-＜Cl-＜Br-＜I- 酸性:HF＜HCl＜HBr＜HI 比较粒子半径的方法:(1)先比较电子层数.电子层数多的半径大. (2)电子层数相同时.再比较核电荷数.核电荷数多的半径反而小. [练习]1.某粒子含有6个电子.7个中子.净电荷数为0.则它的化学符号可能是( ) A.13Al B.13Al C.13C D.13C
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_4354618[举报]
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：
（2）实验用品：
仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol?L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）
（4）实验结论：
（5）请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律．
查看习题详情和答案>>
| 实验方案 | 实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 | （A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色 |
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | （B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | （C）反应不十分强烈，产生无色气体 |
| ④镁带与2mol?L-1的盐酸反应 | （D）剧烈反应，产生无色气体 |
| ⑤铝条与2mol?L-1的盐酸反应 | （E）生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | （F）生成淡黄色沉淀 |
（1）实验目的：
验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律
验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律
．（2）实验用品：
仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol?L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）
| 实验方案 | 实验现象（填写序号） |
| ① | B B |
| ② | F F |
| ③ | A A |
| ④ | D D |
| ⑤ | C C |
| ⑥ | E E |
金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S
金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S
．（5）请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律．
在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀．判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅
在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀．判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅
．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
（2）实验用品：仪器：①砂纸②
药品：钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式）
（4）实验结论：
查看习题详情和答案>>
| 实验方案 | 实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 | A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色 |
| ②钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| ③镁带与2mol/L的盐酸反应 | C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 |
| ④铝条与2mol/L的盐酸反应 | D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 | E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 |
（1）实验目的：
验证第三周期金属元素的金属性的递变规律
验证第三周期金属元素的金属性的递变规律
（2）实验用品：仪器：①砂纸②
烧杯
烧杯
③试管
试管
④试管
试管
⑤试管夹、试管架⑥滤纸⑦镊子⑧小刀⑨玻璃片⑩锥形瓶（100mL）等；药品：钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式）
| 实验方案 | 实验现象 （填写字母） |
有关离子方程式 |
| ① | B B |
Mg+2H2O（热水）═Mg（OH）2+H2↑ |
| ② | A A |
2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑ 2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑ |
| ③ | E E |
Mg+2H+═Mg2++H2↑ |
| ④ | C C |
2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 2Al+6H+═2Al3++3H2↑ |
| ⑤ | D D |
补全离子方程式 Al3++3OH-= Al（OH）3↓ Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-= AlO2-+2H2O AlO2-+2H2O |
同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱
同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱
．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方
案经老师批准后进行试验，实验现象记录如下表（实验方案4、5盐酸浓度因记
录表中数据模糊，分别用a、b表示）：
请根据记录回答下列问题：
（1）该同学的实验目的为
（2）请比较a、b的大小关系（选择“＞”、“＜”、“=”填空）：a
（3）完成实验方案3除需要烧杯、小刀、玻璃片、胶头滴管等外，还必须用到的一种仪器名称是
（4）请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号：
I
（5）请分别写出下列实验方案中各现象对应的离子方程式：
实验方案2：
实验方案3：
（6）该实验结论是
查看习题详情和答案>>
案经老师批准后进行试验，实验现象记录如下表（实验方案4、5盐酸浓度因记
录表中数据模糊，分别用a、b表示）：
| 实验方案 | 实验现象 |
| 1，用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2，向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3，钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4，镁条与amol/L的盐酸反应 5，铝条与bmol/L的盐酸反应 6，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
I．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 I I．放出无色气体，气体可燃，溶液变浅红色 III．反应不十分强烈，产生的气体可燃 IV．剧烈反应，产生的气体可燃 V．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 VI．生成淡黄色沉淀 |
（1）该同学的实验目的为
探究第三周期元素金属性、非金属性性质递变规律
探究第三周期元素金属性、非金属性性质递变规律
；（2）请比较a、b的大小关系（选择“＞”、“＜”、“=”填空）：a
=
=
b（3）完成实验方案3除需要烧杯、小刀、玻璃片、胶头滴管等外，还必须用到的一种仪器名称是
镊子
镊子
；（4）请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号：
I
3
3
I I1
1
III5
5
IV4
4
；（5）请分别写出下列实验方案中各现象对应的离子方程式：
实验方案2：
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
实验方案3：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（6）该实验结论是
第三周期元素随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强
第三周期元素随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强
．（12分）元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一。某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是
。
另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案：
（1）该小组同学根据提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在右侧方框内画出原电池装置图。
并写出正极的反应现象及电极反应式。
现象 ；电极反应式
。
（2）现只有Fe片、CuO和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序。你的设计方法是
。
查看习题详情和答案>>Ⅰ：元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一．某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是
Ⅱ：另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案：
（1）该小组同学根据提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在右侧方框内画出原电池装置图．
并写出正极的反应现象及电极反应式．
现象
（2）现只有Fe片、CuO和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序．你的设计方法是
查看习题详情和答案>>
铅的活动性比锗和锡都强，易被空气中的氧气氧化
铅的活动性比锗和锡都强，易被空气中的氧气氧化
．Ⅱ：另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案：
（1）该小组同学根据提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在右侧方框内画出原电池装置图．
并写出正极的反应现象及电极反应式．
现象
表面有气泡产生
表面有气泡产生
；电极反应式2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．（2）现只有Fe片、CuO和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序．你的设计方法是
先用氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，再将铁片插入硫酸铜溶液中置换出铜
先用氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，再将铁片插入硫酸铜溶液中置换出铜
．