摘要：质子(Z个) 原子核 注意: 中子＝质子数 Z 1.原子( A X ) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子(Z个) ★熟背前20号元素.熟悉1-20号元素原子核外电子的排布: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,②各电子层最多容纳的电子数是2n2,③最外层电子数不超过8个.次外层不超过18个.倒数第三层电子数不超过32个. 电子层: 一 二 三 四 五 六 七 对应表示符号: K L M N O P Q
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现有X、Y、Z三种元素，已知X元素的单质和燃烧时和氧气反应生成X2O2，在空气中X2O2可吸收二氧化碳生成碳酸盐并放出氧气，其碳酸盐分子内各原子的质子数总和为52；Y单质0.45g与盐酸完全反应，可生成YCl3和标准状况的氢气560mL．Y元素的核内有14个中子；元素Z的气态氢化物为H2Z，其+4价的氧化物在标准状况下的密度为2.875g?L-1，Z元素原子核内质子数和中子数相等．
（1）请写出X、Y、Z的元素符号及元素名称：X
（2）写出X2O2吸收二氧化碳的化学方程式
（3）写出Y单质与盐酸反应的离子方程式
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（1）请写出X、Y、Z的元素符号及元素名称：X
Na、钠
Na、钠
，YAl、铝
Al、铝
，ZS、硫
S、硫
．（2）写出X2O2吸收二氧化碳的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
．（3）写出Y单质与盐酸反应的离子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种主族元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子．下列说法不正确的是（ ）
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（2009?巢湖二模）A、B、C、D四种常见粒子分别是由x、y、z三种元素中的两种构成，已知x、y、z均为短周期元素，且原子半径依次减小；A、B、C、D均含有相同数目的电子，其中A含有5个原子核，它们之间有如右图的转化关系：（1）x原子的基态电子排布式
1s22s22p3
1s22s22p3
，x、y两元素的第一电离能大小关系为x＞
＞
y（填＞＜或=）（2）A的结构式为
（3）热稳定性大小比较为C
＜
＜
D（填＞＜或=）（4）B、C、D三种粒子结合质子能力由强到弱的顺序为
OH-＞NH3＞H2O
OH-＞NH3＞H2O
，试用2个离子方程式说明你的判断理由OH-+NH4+=NH3↑+H2O
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
、NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．