3. (09天津卷7)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　　　　　　 c.Na₂SO₃　　　　　　　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________21世纪教育网

[答案]

[解析]本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。(2)②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。(4)液态H₂O₂可以在MnO₂、FeCl₃等催化剂作用下发生分解反应。(5)⑥为Al，可推断Z为Al(OH)₃，受热分解可产物Al₂O₃，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl₃与NH₃·H₂O的反应，生成NH₄Cl。由于NH₄⁺ 水解，故要使其浓度与Cl^－相等，则要补充NH₃·H₂O。由电荷守恒知：C(NH₄⁺ )+ C(H⁺)C(Cl^－)+C(OH^－),若C(NH₄⁺ ) C(Cl^－)，则C(H⁺)= C(OH^－)，即pH=721世纪教育网

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2. (09全国卷Ⅰ29)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是　　　　　　　　　　　 ；

(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是　　　　　　　　　 ；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是　　　　　　 ；

(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)　　　　　　　　 ，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是　　　　　　　　　　　　 ；

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCL气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是　　　　　　　　　 。

[答案](1)原子晶体。(2)NO₂和N₂O₄(3)As₂S₅。(4)①NH₃> AsH₃ > PH₃,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH₄、PH₃和H₂S结构分别为正四面体，三角锥和V形。(5)SiCl₄ + 4NH₃ = Si(NH₂)₄ + 4HCl，3Si(NH₂)₄ = 8NH₃ + Si₃N₄

[解析]本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl₄或CCl₄，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。(1)SiO₂为原子晶体。(2)高温陶瓷可联想到Si₃N₄,Q为N，则有NO₂与N₂O₄之间的相互转化关系。(3)Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As₂S₅。(4)显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH₃> AsH₃ > PH₃,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH₄、PH₃和H₂S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。(5)由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

1．(08全国Ⅱ卷)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，

(1)Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____________。

(2)R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是___________。

(3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________。

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。

[解析]Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为C(碳)，X为N，由于这五种元素均是前20号元素，所以R为Si，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z，Y为S，Z为Cl。

[答案](1)分子；干冰。

　　 (2)正四面体；非极性；Si₃N₄。

　　 (3)三角锥；　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)CS₂；CCl₄。 ；非极性。

13. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答：

(1)写出下列元素的符号：A________、D________、E________；

(2)用电子式写出B、F形成的化合物的电子式___________________；(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________；(4)D的固态氧化物是_______晶体，含n molD的氧化物的晶体中含D-O共价键为_______mol。

[答案](1)Na、Si、P;(2)氯化镁电子式略；(3)Al(OH)₃++2H₂O;(4)原子，4n

[专题综合]

12. 有A、B、C、D四种相邻短周期元素(如下图所示)，根据元素性质递变规律，回答下列问题：

⑴A和C元素；B和D元素各有相似的化学性质，是因为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵氧与硫处于同一族，性质相似，对应的化合物也有类似的性质，同时有差异，如：H₂O与H₂S； CH₃CH₂OH与CH₃CH₂SH(乙硫醇)等有一定相似性。请回答下列问题：

①　　 已知酸性H₂O<H₂S,试判断乙醇和乙硫醇分别与金属钠反应的剧烈程度

CH₃CH₂OH　　　 　CH₃CH₂SH(填>、<或=)

②CH₃CH₂Br不仅能与NaOH溶液反应，而且也能与NaHS溶液反应，则化学反应方程式为：

⑶在四种元素中A元素还可能与D元素有相似的化学性质，化学上称为对角线规则。请完成下列反应方程式：(已知：镁可以在氮气中燃烧得到氮化镁)

①Li单质也能在氮气中燃烧，其化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②铍单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[答案](1)同主族元素原子的结构相似，元素的化学性质相似

⑵①<　

②CH₃CH₂Br+ NaHS= CH₃CH₂SH+ NaBr

⑶①6Li+N₂==2Li₃N(3分)②Be+2OH^-==BeO₂^2-+H₂↑

11. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)T原子中核外电子的运动状态共有______种，焰色反应是　　　 　　变化(选填“化学”或“物理”)。

(2)X的气态氢化物的电子式为__________ ，最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成的盐在实际应用中可以作　 　　　　　　。

(3)元素Y的最高氧化物对应的水化物其浓溶液有三大特性为　　 　　 　　　　、

　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 　。

(4)工业上制备Z所用的方法是　　　　　　　 　。　

[答案]

　　(1)11　 物理　 (2)　　　　　化肥、炸药　 (3)吸水性、脱水性、强氧化性

(4)电解法

10. 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．A、B两元素只能形成一种化合物

B．D、E两元素的最高价多种氧化物对应的水化物均为强碱

C．C的气态氢化物的稳定性一定小于F的气态氢化物

D．C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料

[答案]D

9. 甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，　　　　　　　　 ，满足条件的甲和乙为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．铝和铁　　 　　　　 B．氟气和氧气　　　　 C．碳和硅 　　　　　　 D．镁和碳

[答案]D

8. 下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁

　　　 B．与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子

　　　 C．常温时氯气呈气态，而硫呈现固态

　　　 D．氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价

[答案]A

7. 下列各组物质的性质比较，正确的是

A．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄ B．氢化物稳定性：H₂S＞HF＞H₂O

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Ca(OH)₂ D．氧化性：F₂ ＞ Cl₂ ＞ Br₂ ＞ I₂

[答案]D