14．硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2-3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50-80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
(1)实验步骤①的目的是 ，加热的作用是 。
(2)实验步骤②明显不合理，理由是 。
(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 。
(4)经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
|
温度/℃ |
0 |
10 |
30 |
50 |
56.7 |
60 |
64 |
70 |
80 |
90 |
||
|
溶解度/g |
14.0 |
17.0 |
25.0 |
33.0 |
35.2 |
35.3 |
35.6 |
33.0 |
30.5 |
27.0 |
||
|
析出晶体 |
FeSO4·7H2O |
FeSO4·4H2O |
FeSO4·H2O |
|||||||||
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
(5)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，
应控制的结晶温度(t)的范围为 。
2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg 的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量11．下列有关物质检验的实验结论正确的是
|
选项 |
实 验 操 作 及 现 象 |
实 验 结 论 |
|
A |
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 |
该溶液中一定含有SO42－ |
|
B |
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 |
该溶液中一定含有Fe2+ |
|
C |
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 |
该气体一定是SO2 |
|
D |
将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成 |
该物质一定属于醛类 |
合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
Fe(NO3)3+3NO2 ↑+3H2O
溶液中：
D．将铁粉加入稀硫酸中：