12．(08重庆卷)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是　　　　　 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是　　　　　 。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是　　　　　　　 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为　　　　 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是　　　　　　 。

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是　　　　　 .

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]X、Y组成的化学式为XY₂，且为离子化合物，所以X为+2价，Y为－1价，设Y的电子数为a，则X为a+3，所以2a+a+3=54，a＝17，Y为Cl，X为Ca。D与Cl相邻，D的最外层电子数是电子层数的三倍，所以D为S，E为C。W与Cl同周期，其单质是原子晶体，所以W为Si元素Z的单质Z₂有3个共价键，Si与Z能形成一种新型无机非金属材料，所以Z为N21世纪教育网

[答案](1)CaCl₂。

(2)

S=C=S；H₂S。

(3)Si₃N₄。

(4)2F₂+2OH^-=2F^-+OF₂+H₂O。

11．(08四川卷)下列说法中正确的是(　 )

A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

[解析]选项A中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子与离子半径有关，如一个Cs⁺可同时吸引8个；选项B中金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的；选项C中分子晶体的熔沸点很低，在常温下也有呈固态的，如S，属于分子晶体，但它在常温下为固态21世纪教育网

[答案]D。

10．(08全国Ⅰ卷)下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是(　　 )

A．SiO₂　 CaCl　 CBr₄ CF₂　　　　　　　 B．SiO₂ CsCl　 CF₄ CBr₄

C．CsCl　 SiO₂　 CBr₄ CF₄ D．CF₄ CBr₄ CsCl　 SiO₂

[解析]物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO₂＞CsCl＞CBr₄、CF₄。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr₄＞CF₄。

[答案]A21世纪教育网

9. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是

A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C.YX_、MY都是含有极性键的极性分子

D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

[答案]D

[解析]X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HClO₄。三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。根据M₂Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，SO₂为极性分子，而K₂S属于离子化合物。

[点评]本题主要考查元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用。

8. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

[答案]D

[解析]本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H₂S，其中NaHS溶液中含有HS^―、S^2―，但NaHS能与盐酸等反应生成H₂S。选项B，O₂的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，如CH₃OH符合，CH₃OH中只含有极性键无非极性键。选项C，第2周期ⅣA族元素为C，如CH₃OH符合，但CH₃OH不是CH₄的同系物。选项D，H₂S中元素的质量比为1/16(H/S)，H₂O₂分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H₂O₂中氧元素的价态为－1价，符合。

7. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：YZ　　　　　　 B 氢化物的沸点：

C．离子的还原性：　　 D 原子及离子半径：

[答案]B

[解析]本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl^―的还原性大于F^―。选项D，Cl^―的半径大于Na⁺、Al³⁺

6. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

[答案]C

[解析]m从题目所给的条件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(、、)，其半径依次减小(判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小)；B项，X和Y元素能形成2种化合物，和；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：；W元素最高价氧化物的水化物是，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是,是强酸。

5.下列排列顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　　 ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　　　 ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　 D．②③

[解析]①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF＞H₂O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以Mg＞O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄。

[答案]B。

4．根据表1信息，判断以下叙述正确的是(　 )

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性　　　　　　　　　 D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

[解析]T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为+6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为+2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为+3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为+2价，所以Q为Be。选项A中由于H₂O中存在氢键，所以沸点：H₂＞H₂R；选项B中由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q；选项C中Al和Be的化合物具有两性；选项D中Mg²⁺只有两个电子层而S^2－具有三个电子层。

[答案]C　

3.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1　 H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含质子的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．(A－N+m)mol 　　　　　　　　　　 B．(A－N)mol

C．(A－N)mol 　　　　　　　　　　　　　 D．(A－N+m)mol

[解析]X原子的质子数为(A－N)个，一个H_mX中所含的质子数为(A－N+m)个，H_mX的摩尔质量为(A+m)g·mol^－1，所以agH_mX中所含质子的物质的量为(A－N+m)mol。

[答案]A。