物质鉴别 (1)不用任何试剂鉴别多种物质 ①先依据外观特征.鉴别出其中的一种或几种.然后再利用它们去鉴别其他的几种物质. ②若均无明显外观特征.可考虑能否用加热或焰色反应区别开来. ③若以上两——青夏教育精英家教网—

2.物质鉴别

(1)不用任何试剂鉴别多种物质

①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。

②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。

③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。

④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别。

(2)只用一种试剂鉴别多种物质

①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂(石蕊)进行鉴别。

②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的溶液作试剂。

③常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。

(3)任选试剂鉴别多种物质

任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：

①选取试剂要最佳；选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。

②不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。

③不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。

1.物质的检验

(1)鉴定、鉴别与推断的比较

	不同点	相同点
鉴定	根据物质的化学性质，对一种物质分别检验出阴、阳离子	均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色等现象加以判定
鉴别	对两种或两种以上的物质进行辨认
推断	通过已知实验事实，根据性质分析，推出被检物质的组成或名称

(2)常见物质的检验方法

根据物质性质(主要是化学性质，物理性质往往也是重要线索)，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在。常见的特殊现象有：

①生成气体：能够生成气体的离子很多，生成的气体也常有性质的相似之处，判断时要注意干扰。

②生成沉淀：许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子。

③显现特殊颜色：特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法，如KSCN检验Fe³⁺、苯酚检验Fe³⁺、酸性KMnO₄检验不饱和化合物、新制Cu(OH)₂悬浊液检验醛类物质等。

25.答案：(1)过滤　萃取　 Cl₂+2I^－===I₂+2Cl^－　 (2)B

(3)分液漏斗，锥形漏斗

(4)①缺石棉网，②温度计插到了液体中，③冷凝管进出水的方向颠倒；

(5)使蒸馏烧瓶均匀受热、控制加热温度不会过高　蒸馏烧瓶

解析：(1)从流程图中提示可知操作①是过滤；③是萃取；②中的反应是Cl₂将I^－氧化成I₂的反应。

(2)根据萃取的原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶或很难相溶，而选项中，酒精、乙酸、甘油皆与水互溶，因此B是正确选项。

(3)按照流程图考虑每一步骤需要的仪器，还缺少锥形漏斗和分液漏斗。

(4)检验实验装置的错误，要按照实验的进程，逐一检查，通常是从左到右，自下而上。该装置中缺石棉网，温度计不应插入液体中，冷凝管出水的方向错了。

(5)利用水浴可使被加热物质受热均匀而温度又不会超过100℃,最后在蒸馏烧瓶中得到晶态碘。

●命题趋向与应试策略

24.答案：(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却

(注：给分点是①次序②慢慢加入③及时搅拌)

(2)将反应器放在50℃-60℃(或60℃)的水浴中加热

(注：给分点是①水浴②60℃)

(3)分液漏斗

(4)除去粗产品中残留的酸(或除去残留的硝酸、硫酸)

(5)大　苦杏仁

23.答案：A：NaOH,B:NaNO₃,C:Ba(NO₃)₂,D:HNO₃,X:MgSO₄

A:HNO₃,B:NaNO₃,C:Ba(NO₃)₂,D:NaOH,X:Na₂SiO₃

解析：从所给的A、B、C、D四种物质看，向其中加入某种试剂会产生白色沉淀的可做如下推理：硝酸钠溶液很难和其他物质在溶液中产生沉淀；氢氧化钠一般能和多种金属阳离子生成难溶性碱，其中常见的白色难溶性碱有氢氧化镁、氢氧化亚铁(空气中不易观察到)、氢氧化铝(两性)；硝酸是一种强酸，其盐一般均可溶，所以在复分解反应中，硝酸除了能和硅酸盐形成难溶于水的硅酸(白色沉淀)外，很难和其余物质产生沉淀；能和硝酸钡形成沉淀的物质应主要从酸根阴离子考虑，如碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硫酸盐等均能和硝酸钡形成白色沉淀，其中生成的硫酸钡是难溶于强酸的。

22.答案：(1)稀　 (a)(c) 　(2)(a)(c)

(3)(b)　 Fe(OH)₃、Cu(OH)₂

解析：(1)由Ag+2HNO₃(浓)===AgNO₃+NO₂↑+H₂O，3Ag+4HNO₃(稀)===3AgNO₃+NO↑+2H₂O，可以看出，消耗同样多的Ag时，浓HNO₃放出NO₂多，耗HNO₃也多。

(2)加热主要是提高反应速率，使金属与HNO₃在较短时间内充分反应，提高反应物的转化率。

(3)冲稀使溶液的pH增大，Fe³⁺、Cu²⁺以氢氧化物形式沉淀析出，从而除去了杂质。

21.答案：(1)FeI₂　 FeCl₃　 (2)C　 (3)升华　萃取

(4)将I₂加在淀粉溶液中，溶液显蓝色

(5)2AgI===2Ag+I₂

解析：分析物质的转化图，逐一分析讨论，可得出乙物质是由铁和碘化银反应生成的，由于铁在该反应中只能被氧化为+2价，故乙是FeI₂，而不是FeI₃，而Cl₂将FeI₂氧化为I₂和FeCl₃：3Cl₂+2FeI₂===2I₂+2FeCl₃

在第④步操作中用稀硫酸浸洗银时，是除去银里的少量铁。I₂单质易升华，易溶于有机溶剂(如酒精、四氯化碳等)，提纯I₂可用升华和萃取的方法。单质I₂遇淀粉的水溶液显蓝色，这是检验单质I₂的常用方法(也是检验淀粉的常用方法)。AgI的稳定性较差，见光受热易分解生成单质银和碘。

20.答案：(1)2Cl^－－2e^－==Cl₂　升高

(2)Ca²⁺+CO===CaCO₃↓