2、连种不同性质的共价键：s 键和 p 键
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重迭方式 电子云中心 到核的距离 束缚力 化学活性 转动
s键 沿轴 在轴上 小 大 小 “自由”
p键 平行 在轴外 大 小 大 “不能”
注意：① p键不能单独存在，只能与s键共存；
②一般情况下，p键是分子的活性中心。
1、三种杂化方式：
SP3杂化-饱和碳原子、四面体碳 s -键
SP2杂化-双键碳原子、平面碳 p -键
SP 杂化-叁键碳原子、积累双键碳、线型碳 p⊥p
电子配对：只有单电子才能参入形成共价键，一对共用电子就是一个共价键，在结构式中用一条短线表示。
化合价规则：任何原子在形成分子时，都严格遵循它们的化合价。在任何有机化合物中，C和Si都是4价，H和X都是1价，O和S都是2价，N和P都是3价，而S(2、4、6价)、N(3、5价)、P(3、5价)为变价元素。
八电子偶规则：在中性分子中，除H原子之外，任何其它元素的原子周围都必须满足8个电子。
根据上述规则描述的分子结构，称为路易氏(Lewis)结构。目前我们广泛使用的结构式，实际上都是路易氏结构式，也称为经典结构式。如：CH4、CH3COOH、CH3CH=CH2、CH3C≡CH、CH3CHO、C6H5NO2、CH3CH2NH2等等。
苯环主要有两种等价的结构式：
其中凯库勒结构式属于路易氏结构式，在有机化学中，凯库勒结构式的表达方式，可以广泛使用于其它化合物，使用时应当注意：①折线表示C链，C和H不写，端点和折点都表示C原子，以单线、双线、三线表示C原子之间连接方式-即单键、双键、叁键，剩余的化合价连接H原子；②分子中的杂原子(如：O、S、N、P、X等)都必须准确表示；③官能团必须准确表示。如：
+NR3、COOH、SO3H、COOR、COX、CONH2、
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CN、CHO、COR、OR、R、NH2、OH、X、NO2
官能团 官能团名称 化合物类名(母体名称)
SO3H 磺酸基 磺酸
COOH 羧基 酸
COOR 烷氧基甲酰基 酯
COX 卤甲酰基 酰卤
CONH2 氨基甲酰基 酰胺
CN 氰基 腈
CHO 醛基 醛
COR 酰基 酮
OR 烷氧基 醚
NH2 氨基 胺
OH 羟基 醇
X 卤素 卤代烃
NO2 硝基 硝基化合物
2、重要的不饱烃基：
不饱和烃 不饱和烃基 名称
CH2=CH2 -CH=CH2 乙烯基
CH2=CHCH3 -CH=CHCH3 丙烯基
-CH2CH=CH2 烯丙基
-C(CH3)=CH2 异丙烯基
CHºCH -CºCH 乙炔基
C6H6 -C6H5 苯基 -Ph 或 -f
C6H5CH3 -CH2C6H5 苄基 -Bz
1、重要的烷基：
烷烃 烷基 名称 代号
CH4 -CH3 甲基 -Me
CH3CH3 -CH2CH3 乙基 -Et
CH3CH2CH3 -CH2CH2CH3 正丙基 n-Pr
-CH(CH3)2 异丙基 i-Pr
CH3CH2CH2CH3 -CH2CH2CH2CH3 正丁基 n-But
-CH(CH3)CH2CH3 仲丁基 s-But
CH(CH3)3 -CH2CH(CH3)2 异丁基 i-But
-C(CH3)3 叔丁基 t-But
3、不饱和原子团的次序
首先写出s-骨架，然后补齐化合价，填上虚假原子
如： -CH=CH2 -CºCH -CHO -COOH
1级原子： C C C C
2级原子： C/C/H < C/C/C < O/O/H < O/O/O
所以： -CH=CH2 < -CºCH < -CHO < -COOH
2、饱和原子团的次序:
首先以一级原子为序，然后以二级原子为序，再以三级原子为序，…直到比出大小次序为止。
原子的级别：
如： OCH3 OH N(CH3)2 NH2 C(CH3)3
一级原子： O O > N N > C
二级原子： C > H C/C > H/H 3C
三级原子： 3H - 6H - 9H
所以： OCH3 > OH > N(CH3)2 > NH2 > C(CH3)3
再如： 正丁基 异丁基 仲丁基 叔丁基
1级: C C C C
2级: CHH CHH < CCH < CCC
3级: CHH < CCH C/3H 9H
所以： 正丁基 < 异丁基 < 仲丁基 < 叔丁基
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1、原子的次序：原子的次序以 原子序数为序，同位素以质量为序：
I > Br > Cl > F > O > N > C > D > H > : > ·
