5．分之间作用力和氢键

（1）分子间作用力

把分子聚集在一起的作用力叫作分子间作用力。又称范德华力。

①分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点等有影响。

②一般的对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。

（2）氢键

某些物质的分子间H核与非金属强的原子的静电吸引作用。氢键不是化学键，它比化学键弱得多，但比范德华力稍强。

氢键主要存在于HF、H₂O、NH₃、CH₃CH₂OH分子间。如HF分子间氢键如下：

4．非极性分子和极性分子

（1）非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的。极性分子中整个分子的电荷分布不均匀，不对称。

（2）判断依据：键的极性和分子的空间构型两方面因素决定。双原子分子极性键→极性分子，如：HCl、NO、CO。

非极性键→非极性分子，如：H₂、Cl₂、N₂、O₂。

多原子分子，都是非极性键→非极性分子，如P₄、S₈ 。

有极性键几何结构对称→非极性分子，如：CO₂、CS₂、CH₄、Cl₄。

几何结构不对称→极性分子，如H₂O₂、NH₃、H₂O。

3．共价键

（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫作共价键。

（2）成键元素：一般来说同种非金属元素的原子或不同种非金属元素的原子间形成共用电子对达到稳定结构。

（3）共价键分类：

①非极性键：由同种元素的原子间的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）。如在某些非金属单质（H₂、Cl₂、O₂、P₄…）共价化合物（H₂O₂、多碳化合物）、离子化合物（Na₂O₂、CaC₂）中存在。

②极性键：由不同元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）。如在共价化合物（HCl、H₂O、CO₂、NH₃、H₂SO₄、SiO₂）某些离子化合物（NaOH、Na₂SO₄、NH₄Cl）中存在。

2．离子建

（1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。

（2）成键元素：活泼金属（或NH₄⁺）与活泼的非金属（或酸根，OH^－）

（3）静电作用：指静电吸引和静电排斥的平衡。

1．化学键：相邻原子间强烈的相互作用叫作化学键。包括离子键和共价键（金属键）。

        主族(A)：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

族      副族(B)：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

（纵向）   第VIII 族：三个纵行，位于ⅦB族与ⅠB族中间

零族：稀有气体元素

【注意】表中各族的顺序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、VIII、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0

（2）原子结构、元素性质与元素周期表关系的规律：

①原子序数=核内质子数

②电子层数=周期数（电子层数决定周期数）

③主族元素最外层电子数=主族序数=最高正价数

④负价绝对值=8－主族序数（限ⅣA～ⅦA）

⑤同一周期，从左到右：原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，则非金属元素单质的氧化性增强，形成的气态氧化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性增强，其离子还原性减弱。

⑥同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。则金属元素单质的还原性增强，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，其离子的氧化性减弱。

（3）元素周期表中“位、构、性”的三角关系

周期               第四周期   18种元素

（横向）   长周期    第五周期   18种元素

                     第六周期   32种元素

           不完全周期：第七周期 26种元素

           短周期    第二周期   8种元素

                     第三周期   8种元素

            第一周期   2种元素