2．非金属元素的原子结构特征及化合价
1．非金属元素在周期表中的位置
在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。F是非金属性最强的元素。
（5）电解应用：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①铜的粗炼
阳极（粗铜）：Cu?2e?=Cu2+
阴极（纯铜）：Cu2++2e?=Cu
电解质溶液：CuSO4（含H2SO4）
②氯碱工业
阳极（钛网）：2Cl??2e?=Cl2↑
阴极（碳钢网）：2H++2e?=H2↑
电解质溶液：饱和食盐水
总反应：2NaCl+H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
③镀铜
阳极（铜）：Cu?2e?=Cu2+
阴极（铁或其他镀件）：Cu2++2e?=Cu
电镀液：CuSO4溶液
第二部分 常见元素的单质
及其重要化合物
（一）非金属元素概论
4．电解原理及其应用
（1）电解定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应过程明电解。
（2）装置：电解池（或电解槽）
特点：把电能转化为化学能。形成条件①与电源相连的两个电极②电解质溶液或熔化电解质⑨形成闭合回路。
（3）电解原理：
与电源正极相连
↓
阴离子移向→阳极←发生氧化反应
阳离子移向→阴极←发生还原反应
↑
与电源负极相连
（4）电解时电极产物的判断
①阳极产物的判断
首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极溶解。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力。阴离子放电顺序如下：
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞SO42-＞NO3-＞F-
②阴极产物的判断
直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞(H+)＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca+＞K+
3．金属的腐蚀与防护
（1）定义：金属单质被空气中的成分或其他氧化剂氧化而变质的现象叫做金属腐蚀。
（2）金属腐蚀的种类分为化学腐蚀、电化学腐蚀两种。
（3）金属防护
①涂保护层。如涂油、电镀、表面处理等。
②保持干燥。
③改变金属的内部结构，使其稳定，如不锈钢。
④牺牲阳极的阴极保护法即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池。
⑤外加电源法。将被保护的金属与电源负极相连，电源向该金属提供电子，该金属就不失电子而得以保护。
2．化学电源
电池名称
负极
正极
电解质溶液
电极反应
干电池
Zn
C(NH4+)
NH4Cl和淀粉糊
负极：Zn-2e-= Zn2+
正极：2NH4++2e-=2NH3+H2↑
银锌电池
Ag2O
KOH
负极：Zn-2OH--2e-= ZnO+H2O
正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+OH-
铅蓄电池（放电）
Pb
PbO2
H2SO4
负极：Pb +SO42--2e-= PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42-
+2e-= PbO4+2H2O
氢氧燃料电池
Pt
(H2)
Pt(O2)
负极：2H2+4OH--4e-=4H2O
正极：O2+ 2H2O+4e- =4OH-
1．原电池
（1）概念：将化学能转化为电能的装置。
（2）实质：化学能转化为电能。
（3）构成前提：能自发地发生氧化还原反应。
（4）构成条件：①两个电极 ②电解质溶液 ③“两极“一液”联成回路 ④能自发地发生氧化还原反应。
（5）电极构成：
负极：还原性相对较强的材料。
正极：还原性相对较弱的材料。
（6）电极反应：
负极：失去电子，氧化反应。
正极：得到电子，还原反应。
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + H+
NH4+水解产生的H+对Fe2+的水解起到抑制作用，反之也成立。
（五）电化学
NH4+ + H2O NH3?H2O + H+
CH3COO- + NH4+ CH3COOH + NH3?H2O
（3）互相抑制水解：能电离产生两种以上的弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐溶于水，弱酸的阴离子或弱碱的阳离子均发生水解，但是互相抑制，所以这一类的水解程度较小。如(NH4)2Fe(SO4)2溶于水：
Fe(OH)2 + H+