1．“从下往上”原则。以Cl₂实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

启发学生思考：①能否直接用VmL计算锌的相对原子质量？②如何将VmL换算成标准状况卞体积V₀mL？（联系物理课学的理想气体状态方程）③要达到此实验目的，应记录哪些数据？（室温t℃，大气压：1.01×10⁵Pa，锌片质量m g，收集到H₂体积VmL）；④数据如何处理？列出计算锌相对原子质量的表达式_________________（22.4×(273+t) m/273V×10^-3）

实验知识归纳

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题。”

[例]现有实验药品：一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓H₂SO₄（密度1．84g?cm^-1）、水以及右图装置，图中量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度（0mL～l00mL），甲、乙管可固定在铁架上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低，利用此装置可测定锌的相对原子质量。（设锌全部反应，产生的气体不超过50mL）。回答下列问题：

①―③略。

④为了准确地测量H₂的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意_________。（答：A，C）

A.视线与凹液面最低处相平

B.等待片刻，待乙管液面不再上升时读数   

C.读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

D.读数时不一定使甲、乙两管液面相平

3．抓学科学知识交汇点的联系研究

度？如何处理？（在加入硫酸前，先鼓入一定量已除去CO₂的空气，使其充满烧瓶）。⑥修改原方案。⑦列出W（Na₂CO₃）的表达式：×100%。

（4）填写每一实验方案的详案，包括实验原理、用品、步骤、装叠图、数据处理、误差分析、问题讨论、变式训练等。

（5）定量实验总结，突出数据处理（取平均值问题）和误差分析。（注；有条件的学校最好将方案一、二、三改成学生实验，效果更佳）

③从经济和取气简便的角度考虑，能否鼓入空气？若鼓入空气，装置是否需要改进？引导学生作答后，用幻灯片映出整套装置图，如右图。④用以上装置进行测量，应如何操作？正确的操作顺序是什么？讨论后，用幻灯片映出正确的操作顺序是：A.检查装置的气密性；B.取刀ng样品装入烧瓶中；C.在干燥管和U型管内填满碱石灰；D.称量U型管质量（m₁g）；E.缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止；F.打开止水夹a：G.缓缓鼓入空气数分钟；H.关闭止水夹a；L.称量U型管质量（m₂g）。⑤加入硫酸前，发生装置中存有空气，是否会影响测量的准确

（1）布置作业：现有一个0.53g的工业纯碱样品（含少量NaCl等不与酸反应、不与CaCl₂生成沉淀的杂质），需测定样品中Na₂CO₃的质量分数，设计初步方案。

（2）课堂分小组讨论，小组代表发言、评价补充、完善确定以下几种实验方案：

    方案一：反应原理

   2H⁺+CO₃^2?=H₂O+CO₂↑

基本方法：①配制标准浓度的酸溶液；②将样品溶于水中，用标准酸溶液进行滴定；③测量消耗酸溶液的体积，计算Na₂CO₃的质量分数。

     方案二：反应原理

2H⁺+CO₃^2?=CaCO₃↓

基本方法：①在样品中加入足量的强酸溶液，使CO₂气体全部逸出；②用吸收剂吸收逸 出的CO₂气体；③根据吸收剂质量的增加，计算Na₂CO₃的质量分数。

      方案三：反应原理

    Ca²⁺+CO₃^2?=H₂CO₃

基本方法：①在样品溶液中加足量的氯化钙溶液，使其沉淀完全；②过滤后，将沉淀进行洗涤、烘干；③称量纯净、干燥的沉淀质量，计算Na₂CO₃的质量分数。

（3）对每一方案引导质疑，形成详案。如方案二，该方案的核心是测量反应中逸出的二氧化碳的质量，请选择主要仪器，设计实验装置。讨论后得出，A―主要反应发生装置：烧瓶和分液漏斗；试剂：样品

和硫酸。B―干燥装置：大试管；试剂：浓H₂SO₄。C―吸收装置：干燥管、U形管；试剂：碱石灰。质疑：①为什么选用硫酸与样品反应逸出二氧化碳？能否改用盐酸？

②二氧化碳气体密度较大，怎样保证硫酸与碳酸钠应完全反应后，二氧化碳气体能够从发生装置中全部逸出。

2．抓定挂实验到定量实验的扩展延伸

[例]基础定量分析实验复习教学设计

1．抓课本演示实验的改进深化、培养创新能力

8．实验误差

（三）实验复习中的由面到体