3．了解几个概念：结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解

（1）结晶：从溶液中析出晶体的过程。

（2）结晶水：以分子形式结合在晶体中的水，叫结晶水，它较容易分解出来，如：Na₂CO₃?10H₂O=Na₂CO₃+10H₂O，

CuSO₄?5H₂O=CuSO₄+5H₂O

（3）结晶水合物：含有结晶水的化合物叫结晶水合物。结晶水合物容易失去结晶水。常见的结晶水合物有：Na₂CO₃?10H₂O（纯碱），CuSO₄?5H₂O（胆矾、蓝矾），FeSO₄?7H₂O（绿矾），ZnSO₄?7H₂O（皓矾），MgCl₂?KCl?6H₂O（光卤石），KAl(SO₄)₂?12H₂O或K₂SO₄?Al₂(SO₄)₃?24H₂O（明矾），CaSO₄?2H₂O（石灰膏），H₂C₂O₄?H₂O（草酸）。

（4）风化：结晶水在常温和较干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象叫风干。

（5）风化本质：结晶水合物分解Na₂CO₃?10H₂O（无色晶体）=Na₂CO₃?H₂O（白色粉末）+9H₂O

（6）风化现象：由晶体状逐渐变成粉末。因此凡具有此现象的自然过程过程都可称为风化，如岩石的风化，它显然不属于结晶水合物失去结晶水的过程。

（7）潮解：某些易溶于水的物质吸收空气中的水蒸汽，在晶体表面逐渐形成溶液或全部溶解的现象叫潮解。

（8）易潮解的物质有：CaCl₂、MgCl₂、NaOH等。

（9）粗盐易潮解，而精盐不易潮解。这是因为粗盐中含有少量MgCl₂杂质的缘故。

2．饱和溶液、溶解度

（1）饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作不饱和溶液。

（2）溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种物质在这种溶剂里的溶解度。常用s表示。质量分数ω=S(100+s)×100%

（3）温度对溶解度的影响

固体物质的溶解度，一般随温度升高而增大（食盐溶解度变化不大；Ca(OH)₂溶解度随温度升高而减小）。气体物质溶解度，随温度升高而减小，随压强增大而增大。

（4）溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度。横坐标表示温度。根据某溶质在不同温度时溶解度，可以画出该物质溶解度随温度变化曲线，称之为溶解度曲线。

1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物叫作溶液。特征是均一、稳定、透明。

2．四种分散系比较

溶液

胶体

浊液

微粒直径

<10^-9 m

10^-9~10^-7 m

>10^-7 m

微粒组成

分子或离子

分子的集合体或高分子

小液滴或固体小颗粒

特点

均一、稳定、透明

均一、稳定、透明

不均一、不稳定、不透明

能否通过滤纸

能

能

不能

能否通过半透膜

能

不能

不能

是否具有丁达尔现象

无

有

无

实例

蔗糖水

食盐水

蛋白溶液

淀粉溶液

石灰乳、油水

（二）溶液

1．分散系

化学上把一种或几种物质分散成很小的微粒分布在另一种物质中所组成的体系。分散成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。分散质、分散剂均可以是气态、液态或固态。

（一）分散系w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 8．物质熔点、沸点高低的比较

   （1）不同晶体类型的物质：原子晶体>离子晶体>分子晶体

   （2）同种晶体类型的物质：晶体内微粒间的作用力越大，溶、沸点越高。

①原子晶体要比较共价键的强弱（比较键能和嫔长），一般地说原子半径越小，键能越大，嫔长越短，共价键越牢固，晶体的溶沸点越高。如：

熔点：金刚石>水晶>金刚砂>晶体硅

②离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力越大，离子键越强，溶沸点越高。如：

熔点：MgO>MgCl₂>NaCl>CsCl

③分子晶体：

a．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。

b．组成和结构不相似的物质，极性大则熔沸点高（如CO>N₂）。

c．有些还与分子的形状有关。如有机同分异构体中，一般线性分子的熔沸点比带支链的高，如正戊烷>异戊烷>新戊烷。

d．有些与分子中含有的碳碳双键的多少有关。组成结构相似的有机物，一般含碳碳双键多的熔沸点低，如油酸甘油酯（油）的熔点比硬脂酸甘油酯（脂肪）的低。

五．溶液

7．四种晶体类型与性质比较

晶体类型

离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体

组成晶体的粒子

阳离子和阴离子

原子

分子

金属阳离子和自由电子

组成晶体粒子间的相互作用

离子键

共价键

范德华力（有的还有氢键）

金属键

典型实例

NaCl

金刚石、

晶体硅、SiO₂、SiC

冰、干冰

金属单质

晶体的物理特性

熔点沸点

熔点较高、沸点高

熔、沸点高

熔、沸点低

熔沸点高

导热性

不良

不良

不良

良

导电性

固态不导电，熔化或溶于水能导电

差

差

导电

延展性

不良

不良

不良

良

硬度

略硬而脆

高硬度

较小

较大

6．晶体w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

①分子晶体

分子间的分子间作用力相结合的晶体叫作分子晶体。

②原子晶体

相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体叫原子晶体。

③离子晶体

离子间通过离子键结合而成的晶体叫作离子晶体。

④金属晶体

通过金属离子与自由电子间的较强作用（金属键）形成的单质晶体叫作金属晶体。

故HF、H₂O、NH₃的沸点分别与同族氢化物沸点相比反常的高。