本章基本线索：做多少功，能量就改变多少；功是能量转化的量度。本章主要概念和规律如下：

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比较、分析、归纳

2．动能定理与机械能守恒定律的区别和联系。

1．功与功率、平均功率与瞬时功率、重力势能与重力做功、动能与动量等概念的理解。

2．对本章所学的基本规律进行复习归纳。

1．对本章所学的基本概念进行复习归纳。

2．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：

负极反应式：2CO+2CO₃^2--4e^-→4CO₂

正极反应式：　　　　　　　　　

总反应式：　　　　　　　　　　

㈢实验题

有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L^－1H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如下图：

⑴写出甲池中正极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：

负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

总反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

⑶如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出　　　 活动性更强，而乙会判断出　　　

活动性更强(填元素符号)。

⑷由此实验，可得到如下哪些正确结论？(　　 )

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质。

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强。

C.该实验说明金属活动顺序表已过时，已设有实用价值。

D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析。

⑸上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表 判断原电池中的正负极”这种做法　　　 (可靠，或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案　　　　　　　　 (如可靠，此空可不填)。

1．如右图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO₄溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则：

⑴a为电源的　　　　 极。

⑵写出电极反应方程式：A　　　　 ，B　　　　　 　　　。

⑶如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入　 ，加入　　　 　g。

6．用Pt电极电解含有各0.1mol Cu²⁺和X³⁺的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系见下图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是

A．Cu²⁺＞X³⁺＞H⁺　　 B．H⁺＞X³⁺＞Cu²⁺　　 C．X³⁺＞H⁺＞Cu²⁺　　 D．Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺

㈡填空题