25． KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
I. 称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
II. 用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)2；
III. 过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
IV. 利用氧化还原滴定方法，在700C－800C条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H2C2O4•2H2O )溶液标定其浓度。已知： MnO4- →Mn2+ 、 H2C2O4 → CO2 反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：
(1)不用普通滤纸过滤器过滤KMnO4溶液的原因是 ；
(2)如何保证在700C－800C条件下进行滴定操作： ；
(3)准确量取一定体积(25.00 mL)的KMnO4溶液使用的仪器是 ；
(4)若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：
①滴定终点标志是 ；
②KMnO4溶液的物质的量浓度为 mol·L－1；
(5)若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将 (填“偏高”或“偏低”)
24．下列实验操作中，正确的是
①称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。
②实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
③先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
④在量筒中稀释浓硫酸
⑤金属锂保存在煤油中
⑥金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖
⑦用100mL量筒量取2.50mL盐酸
23．对下列仪器回答问题：
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗⑧玻璃棒
(1)使用时必须检查是否漏水的有 (填序号)
(2) 某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是 (填序号)
22．20℃时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：21.2g 、9.6g 。现有20℃时的碳酸钠饱和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳气体，刚好完全反应。设反应前、后溶液温度不发生变化，溶液密度均近似为1g/cm3，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为： ( )
A.3mol/L B.4mol/L C.1mol/L D.无法计算
非选择题
21. 用排空气法收集一试管NO2，倒立于水槽中，足够长时间后，管中液面上升到距管底二分之一处，则原混合气体与氢气的相对密度之比约为(设空气的平均分子之量为29) ( )
A. 2：1 B. 12：1 C. 21：1 D. 23：1
20. 两烧杯中分别盛有等量且足量的盐酸，现分别加入0.1molBaO和另一种物质X，最终两烧杯中物质的总质量相同，则X可能是 ( )
A. 0.1mol Ba B. 0.1mol Ba(OH)2 C. 0.1mol BaSO4 D. 0.1molBaCO3
19．地面上空少量的臭氧可以使空气清新，但臭氧含量过高又对人体有害。一些消毒柜中安有臭氧发生器，将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O22O3，得到9．7L混合气体，其中臭氧的体积(相同条件下)是 ( )
A．0．6L B．0．5L C．0．3L D．1 L
18.现有三种常见治疗胃病药品的标签：
① ② ③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是：
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
17．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为 ( )
A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对
16．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( )
A.Ba(OH) 3 KSCN NaCl Mg(NO3) (FeCl3溶液)
B.NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)
D.(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
2O3，得到9．7L混合气体，其中臭氧的体积(相同条件下)是
( ) 