14．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4.则原混合气体可能是( )
A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2
13．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+CO2+H2O===HClO+HCO
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl－+H2O+4H+
12．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是( )
11．下列说法正确的是( )
A．要氧化除去FeCl2溶液中含有I－杂质，可加入的试剂是FeCl3
B．已知：常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2W－+X2===2X－+W2
2Y－+W2===2W－+Y2 2X－+Z2===2Z－+X2，则反应2Z－+Y2===2Y－+Z2
也能自发向右进行
C．NO2―→NO必须加入还原剂才能实现
D．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、H2O2为原料制取氧气，当制得同温、
同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为1∶1∶1
10．下列实验操作正确的是( )
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
③实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑦蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平
A．①④ B．③④⑥⑦ C．①③ D．②④⑤
9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小[
8．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：SnCl2+Cl－+H3AsO3+H+--As+SnCl+M(未配平)，关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每生成0.1 mol的As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH－ ⑤SnCl是氧化产物 ⑥H+前面的配平系数为6
A．①③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③⑥
7．在含有碳酸根离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Na+、SO、SO、K+ B．Na+、Cu2+、Br－、Ba2+
C．K+、MnO、NO、Na+ D．K+、Ca2+、SO、Cl－
6．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差．李松同学通过实验得出的结论是m(H)∶m(O)>1∶8.下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是( )
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中的CuO粉末可能不干燥
D．CuO没有全部被还原
5．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是( )
A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度
C．定容时俯视刻度线
D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是( )