4.转化规律

氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”(即价态归中)；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。即是:歧化律--处于中间价态的元素同时升降;归中律--同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律。例如：

3.价态表现性质的规律

元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转”。

例4.在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是(　　 )。

A．铁　　　　　 B．硫　　　　　 C．铁和硫　　　　　　　　 D．氧和铁

答案：B。

2.守恒规律

化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数(或共用电子对偏离)与得电子总数(或共用电子对偏向)相等。

1. 性质强弱的规律

例3.根据反应式：(1)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，(2)Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是(　　 )。

　　A．Br^-、Fe²⁺、I^-　B．I^-、Fe²⁺、Br^-

　　C．Br^-、I^-、Fe²⁺D．Fe²⁺、I^-、Br^-

　解析：反应(1)中还原剂是I^-，还原产物是Fe²⁺，故还原性I^-＞Fe²⁺；反应(2)中还原剂是Fe²⁺，还原产物是Br^-，故还原性Fe²⁺＞Br^-。综合起来可知还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-。

答案:B

4. 电子转移的表示方法

(1)单线桥法。从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：

MnO₂ + 4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

说明：注意两类特殊的化学反应。①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：

3Cl₂+6KOHKClO₃+5KCl+3H₂O

②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：

KClO₃+6HCl3Cl₂+ 6KCl↑ +3H₂O　　 Cl　　　　 Cl　　　　 Cl

若理解为右图则错了。　　　　 Cl　　　　 Cl　　　　 Cl

3. 氧化还原反应

氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系

化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。

分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。

置换反应：全部是氧化还原反应。

复分解反应：都是非氧化还原反应。

(如图)

氧化还原反应的基本类型：

(1)自身氧化还原反应：同一种物质的分子内，同种元素(不同价态)或不同种元素的原子(离子)之间发生电子转移的氧化还原反应。

说明：自身氧化还原反应中氧化剂和还原剂必须是同一种物质。

(2)歧化反应：同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应。如：

　　 C1₂+2NaOH=2NaCl+NaCl0+H₂0

　　 3N0₂+H₂0=2HN0₃+NO

说明：①歧化反应是自身氧化还原反应的特例；②歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低价态转化。

(3)归中反应：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应。如：

6HCl+KCl0₃＝KCl+3C1₂↑+3H₂0

　 2FeCl₃+Fe＝3FeCl₂

　 2H₂S+S0₂=3S+2H₂0

(4)部分氧化还原反应：不同物质之间，部分被氧化或部分被还原的氧化还原反应。

　Mn0₂+4HCl(浓)=MnCl₂+2H₂0+C1₂↑　　

2.常见的氧化剂和还原剂

(1)重要的氧化剂：

①活泼非金属单质：F₂ 、 Cl₂、 Br₂ 、I₂ 、 O₂、O₃

②高价氧化物：MnO₂、PbO₂、 Bi₂O₅、 CO₂(高温)

③高价态酸：HNO₃、HClO₃、HClO₄、浓H₂SO₄

④高价态盐：KNO₃(H⁺)、 KMnO₄(酸性、中性、碱性)、 KClO₃、FeCl₃、K₂Cr₂O₇(酸性、中性、碱性)

⑤过氧化物：H₂O₂、Na₂O₂、 CaO₂、 BaO₂、 K₂O₂

⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO₂、KO₂

⑦弱氧化剂：能电离出H⁺的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)₂

(2)重要的还原剂：

①金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表靠前的金属

②非金属单质：H₂、C、Si

③变价元素中元素低价态氧化物：SO₂、CO

④变价元素中元素低价态的酸、阴离子:H₂S、 S^2-、HS^-、HBr、Br^-、HI、I^-、浓HCl、Cl^-、H₂SO₃ 、HSO₃^-

⑤变价元素中元素低价态时的盐、碱:Na₂SO₃、Na₂S、FeSO₄、Na₂S₂O₃、Fe(OH)₂

⑥其它：S、Sn²⁺、NH₃

1.氧化剂和还原剂的相关概念

氧化剂:得到电子(所含某元素化合价降低)的反应物；还原剂：失去电子(所含某元素化合价升高)的反应物。

氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应；还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应。

氧化性：物质得到电子的能力或性质；还原性：物质失去电子的能力或性质。

氧化产物：氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物；还原产物：还原产物是发生还原反应的物质的生成物。

说明：①氧化剂和还原剂均是指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素；②氧化剂具有氧化性，氧化剂本身被还原，即发生还原反应，转化为还原产物；还原剂具有还原性，还原剂本身被氧化，即发生氧化反应，转化为氧化产物(图示如下)：

例2．在3Cu + 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃) ₂ + 2NO↑+ 4H₂O的反应中，还原剂是__________，氧化剂是__________，还原产物是__________，氧化产物是__________，4molHNO₃参加反应，其中被还原的是______mol。

解析：在8摩尔参加反应的硝酸中，所含N元素化合价降低的硝酸只有2摩尔，其余6摩尔的硝酸与铜成盐。所以硝酸在此反应中既表现了氧化性，又表现了酸性。提醒考生在做计算题时更应注意题目要求：对于只有一部分发生氧化(或还原)反应的反应物重点看反应前后化合价发生变化的占多少。

答案：Cu， HNO₃，NO，Cu(NO₃) ₂，1。

3. 氧化还原反应的特征(判断依据)

反应前后某些元素的化合价发生了变化。

例1.氯化碘(ICl)的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H₂O的反应如下：

①2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂ ②ICl+H₂O=HCl+HIO下列叙述中正确的是(　　 )

A．反应①不是氧化还原反应

B．反应②不是氧化还原反应　　

C．二者都是氧化还原反应　　

D．在反应①中，Zn发生的是氧化反应

解析：结合题目所给信息，ICl与卤素单质最大的区别是：ICl属于化合物，共用电子对偏向于氯而呈-1价。根据化合价变化判断是否属于氧化还原反应不难看出反应②中所有元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应。同时，需要指出的是，反应①中锌元素的化合价反应后升高了，发生了氧化反应，而碘元素的化合价从+1价降低到-1价，发生了还原反应。

答案：BD

2.氧化还原反应的实质

　　 元素化合价的变化是电子转移的外观表现，电子转移是氧化还原反应的实质。