13. 将15g CO， H2 ，HCHO按物质的量1：1：1混合气体，充分燃烧后，通入装有足量 的Na2O2固体的干燥管中，那么干燥管增加的质量为
A. 9 g B. 15g C. 18g D. 6 g
12. 将标况下3.36L Cl2通入含0.18mol FeBr2溶液中充分反应，生成物分别为FeCl3 FeBr3 和 Br2 , 请问它们的物质的量之比为
A. 5:4:3 B. 5:5:3 C. 3:4:5 D. 4:4:5
11. 下列物质，能因为强氧化性而使品红溶液褪色的是：①氯气 ②过氧化钠 ③漂白粉
④臭氧 ⑤次氯酸 ⑥ ClO2
A. 除 ① 外 B. 除⑥ 外 C. ①③④⑤⑥ D. 全部
10. 在含有NaI , FeBr2 Na2SO3各1mol的溶液中,通入一定量的Cl2 后，将溶液在空气中加热蒸发至无水并充分灼烧，最终得到的固体物质一定不会有的是
A. NaI B. NaBr C. Na2SO3 D. Na2SO4
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. Ca(HCO3)2溶液和足量的稀盐酸混合：Ca(HCO3)2 + 2H+ ==Ca2+ + CO2 ↑ + H2O
B. Na2CO3溶液中通入足量CO2 : CO32— + CO2 +H2O == 2HCO3—
C. 用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热制取氨气：NH4++ OH— == NH3 ↑ + H2O
D. 将少量SO2通入NaClO溶液中: SO2 + 2ClO— + H2O == SO32— + 2HClO
9，下列离子组在加入足量Na2O2后仍能大量共存的是
A. Al 3+ Ba 2+ Cl-- NO3-- B. K + Al O2-- Cl-- SO42+
C. Ca2+ Na + HCO3-- NO3-- D. NH4+ SO32— S 2— Fe2+
7. 碳酸氢钠受热在150 oC开始分解，而碳酸钠受热很稳定。现充分加热10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，混合物减少1.55 g ,请问混合物中碳酸钠的质量分数为
A. 42% B. 58% C . 84% D. 16%
6. 下列说法正确的是
A. 把150ml 20%的氢氧化钠溶液和150ml 水混合，稀释后氢氧化钠溶液质量分数为10%
B. 把100 g 20%的氯化钠溶液和 100ml 水混合后，稀释后氯化钠溶液质量分数为10%
C. 把100g 5mol/L 的H2SO4和100ml水混合，混合后稀硫酸物质的量浓度为 2.5mol/L
D. 1mol/L 的 FeCl3 溶液中，c(Fe3+ ) : c( Cl— ) == 1:3
5. 已知，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1mol亚硫酸钠中阴离子所带负电荷为1mol
B. 56克丁烯的庚烯溶液，含有4mol碳原子和8mol氢原子
C. 22.4L氯气和足量氢氧化钾溶液完全反应，一定转移1mol电子
D.1mol/L的FeCl3溶液1L，其中n(Fe3+ ): n(Cl—)=== 1：3
4. 比较法是一种重要的研究方法，具有可以对比预测的优点，但是这种方法往往不准确，下面叙述推理正确的事
A. CH4是正四面体结构，而SiH4也是
B. HCl易溶于水得强酸，HF易溶于水也得强酸
C. 氧气和铜加热得CuO，单质硫与铜加热也得到CuS
D. CO2通入漂白粉溶液可以得到次氯酸溶液具有漂白性，SO2也可以
3. 下列自左向右按照：只有氧化性/只有还原性/既有氧化性又有还原性排列的是
A. 浓硫酸 硫化钠 氢氧化钠 B. 氟气 钙 氯化氢
C. 硝酸 过氧化钠 双氧水 D. 氯气 铝 亚硫酸