5．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO₂列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。则二氧化氯(　 )

A．是强氧化剂　　　　　　 B． 是强还原剂

C．是离子化合物　　　　　 D．分子中氯为负1价

4．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

2CrO₃(红色) + 3C₂H₅OH+3H₂SO₄===Cr₂(SO₄)₃(绿色) + 3CH₃CHO +6H₂O

　　 上述反应中的氧化剂是(　　 )

A．H₂SO₄　　　 B．C₂H₅OH翰林汇　　　 　C．Cr₂(SO₄)₃ D． CrO₃

3．下列变化过程，属于还原反应的是(　　 )

A． 　　　　　 B．

C． 　　　　　　 D． 

2. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na₂SeO₃消除人体内活性氧，则Na₂SeO₃的作用是(　 )

A．氧化剂　　　　　　　　　　　　　 　B． 还原剂　　　　　　　　　

C．既是氧化剂又是还原剂　　　　　　 D．以上均不是

1．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是　 (　 )

A．SO₂→S　　　 B．SO₃^2- →SO₂　　 C．HCO_­3^2- →CO₃^2-　　 D．I^-→I₂

2. 单线桥--表示电子转移情况

要点：(1)单箭号(在反应物之间)；

　　 (2)箭号起点为被氧化(失电子)元素，终点为被还原(得电子)元素；

(3)只标转移电子总数，不标得与失(氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数)。

例5．判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？是氧化还原反应的用单线桥(或双线桥)表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和被氧化的物质。

(1)Cl₂+2KI=2KCl+I₂

(2)Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

(3)3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

解析: (1)中氯元素化合价由0下降到-1，被还原，Cl₂是氧化剂；碘元素化合价由-1升高到0，被氧化，KI是被氧化的物质。(3)氮元素化合价由+5下降到+2，被还原，硝酸是氧化剂；铜元素化合价由0升高到+2，被氧化，铜是被氧化的物质；(2)中无元素化合价变化，是非氧化还原反应

答案：(1)(3)是氧化还原反应，(2)是非氧化还原反应。

(1)中Cl₂是氧化剂，KI是被氧化的物质；(3)中硝酸是氧化剂，铜是被氧化的物质。

［强化训练］

1. 双线桥--表示电子得失的结果

要点：(1)双箭号(从反应物指向生成物)；

(2)箭号起、止所指为同一种元素；

(3)标出得与失电子及总数(氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数)。

2. 化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图

置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应。

1、把化学反应分成氧化还原反应、非氧化还原反应和四种基本类型反应，是两种不同的分类方法。前者分类根据化学反应实质，后者分类根据反应物、生成物种类的多少和类别，所以从分类的根据上看，前者较后者更深入本质。

化学反应的不同分类方法的关系是：

基本类型	氧化还原反应	非氧化还原反应
化合	2Cu+O22CuO	CaO+H2O=Ca(OH)2 没有单质参加反应
分解	2KClO32KCl+3O2↑	NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 没有单质生成
置换	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
复分解		H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

2、常见还原剂:在化学反应是易失电子被氧化的物质。

(1)典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg…(其还原性强弱与金属活动性基本一致)。

(2)某些非金属单质及氧化物如：H₂、C、CO、SO2…。

(3)有变价元素的低价态化合物如：H₂S、HI、HBr、HCI、FeSO₄ 、Na₂SO₃…。

(4)非金属阴离子如：S^2－、I^－、Br^－、CI^－…。

例3：某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素(　　 )

A． 一定被氧化　　　　　　　　　　 B． 一定被还原

C． 可能被氧化，也可能被还原　　　 D． 化合价降低为0

解析：化合态时元素的化合价可能是正价，也可能是负价，转变成游离态0价，因此，元素可能是被还原也可能是被氧化，所以选C。

小结：金属元素只能失电子，只有正价，所以金属单质只有还原性；非金属元素既能得电子表现负价，又能失(偏离)电子表现正价，所以非金属单质多数既有氧化性又有还原性。

例4：从氧化、还原的观点分析氯气和盐酸的化学性质。

解析：氯气的化学性质，如氯气跟金属单质(钠、铁、铜……)、非金属单质(氢气、磷……)的反应中都是得电子，化合价降低被还原，作氧化剂，因此氯气具有强氧化性；但氯气也有还原性，如氯气跟水、碱溶液所发生反应，其中有一部分氯就是表现了还原性。

盐酸也是既有氧化性又有还原性的。如在盐酸跟镁、铝、锌等较活泼金属发生的置换反应中，盐酸表现了氧化性。在浓盐酸跟二氧化锰反应制取氯气时，盐酸表现了还原性。由于盐酸的氧化性实质上是H⁺的氧化性，属于酸的通性，即绝大多数酸所具有的共同性质，因此不能把盐酸称为氧化性酸。