6．已知点A(1，0，0)，B(0，1，0)，C(0，0，1)，若存在点D，使得DB//AC，DC//AB，则D点的坐标是

　　　 A．　　　　　　　　 B．

　　　 C．或　 　　D．或

5．下列判断正确的是

　　　 A．直线a、b与平面成等角，则a//b

　　　 B．若a//b，则直线a、b与平面成的角相等

　　　 C．直线在平面上的射影一定是直线

　　　 D．同垂直于一个平面的两个平面平行

4．设、、是三条不同的直线，、、是三个不同的平面，下列给出的命题不正确的是

　　　 A．若则a//b　　　　 B．若，则

　　　 C．若ac，bc，则a//b　　　　 D．若则

3．在斜棱柱的侧面中，矩形最多有

　　　 A．2　　　　　　 B．3　　　　　 C．4　　　　　 D．6

2．若直线直线，且平面，则有

　　　 A．　　　 B．　　　　 C．　　 D．或

1．共点的三条直线确定平面的个数为

　　　 A．1个　　　　 B．3个　　　 C．2个或4个　　　　 D．1个或3个

25．将0.1 mol的镁.铝混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V₁=160mL时，则金属粉末中

n(Mg)＝___________mol，V₂＝___________mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺.Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)___________mL。

⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 　　2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是：__________。

华中师大一附中2008-2009学年度第一学期期末检测

24．为了测定某光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O及少量NaCl杂质)样品中镁元素质量分数，课外小组设计如下方案：

方案Ⅰ：

①称取Wg样品，加适量水溶解，并配成500mL溶液；

②取25mL上述溶液，加入c₁mol·L^－1 NaOH溶液至沉淀不再增多为止，用去V₁mL NaOH溶液；

③平行实验(即重复上述操作1-2次)；

④计算。

方案Ⅱ：

①同方案Ⅰ中的(1)；

②从配制的500mL的溶液中取25mL加入过量c₁mol·L^－1 NaOH溶液V₁mL；

③加入2-3滴指示剂；

④用c₂mol·L^－1盐酸滴定至终点，用V₂mL盐酸；

⑤平行实验2-3次；

⑥计算。

方案Ⅲ：

①同方案Ⅰ中的(1)；

②加入过量Na₂CO₃溶液；

③过滤，将沉淀洗涤烘干后，称量为W₁g；

④平行实验；

⑤计算。

(1)方案Ⅰ中计算镁元素的质量分数为__________。

(2)方案Ⅱ中：

a．指示剂应选用________________；滴定终点如何判断　　　　　　　　　　　　　　　　

b．若实验过程中消耗盐酸的体积记录数据为：V₁＝18.56mL，V₂＝18.64mL，V₃＝18.00mL则计算时所取用的盐酸的体积是　　　　　　 mL。

c．此方案的优点为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

d．有下列操作引起镁质量分数偏大的是( )

①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗

②滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失

③开始平视读数，滴定结束俯视读数

④开始俯视读数，滴定结束仰视读数

(3)方案III中：如何判断加入的Na₂CO₃溶液已过量？　 　　　　　　　　　　　　　　　

(4)你认为上述各方案中，在正确操作的情况下，可能造成误差较大的方案为　　　

23．(8分)已知硫酸的第一步电离(H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^－)是完全的，但第二步电离(HSO₄^－H⁺+SO₄^2－)并不完全。如果25℃时，0.1mol/L H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝0.010mol/L，0.1mol/L NaHSO₄溶液中c(SO₄^2－)＝0.029mol/L，试回答：

(1)25℃时，0.1mol/L H₂SO₄溶液中pH＝　　　　　　 ；(可用对数表示)

(2)为何0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)比0.1mol/L的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2－)小？　　　

(3)0.1mol/L Na₂SO₄溶液的pH值　　　 7(填大于、小于或等于)

(4)常温下测得0.25mol/L的CuSO₄溶液的pH值为5，0.25mol/L Cu(ClO₄)₂溶液的pH值为4.5，其原因是　　　　　　

22．(8分)A~I均是中学化学常见的物质，A、B、C、G为单质，其余均为化合物。在相同条件下，气体A的密度是气体B的密度的35.5倍；C的合金广泛用于生活中，C元素在周期表中周期数等于主族族数。单质G广泛用于建筑材料，G的一种离子是血红蛋白的成分，该离子肩负输氧的重任。它们间的转化关系如下图所示：回答下列问题：

(1)G在周期表中的位置是：　　　 　　　E的电子式为：　　　　　　　　 　　　　

(2)C+D→F+G的化学方程式为：　 　　　

(3)C溶于烧碱溶液的离子方程式为：　 　　

(4)I可以作为净水剂，原理是(用离子方程式表示)：