23．(09年山东理综·13)下列推断合理的是

A．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H₂SO₄有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO₂通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色

答案：A

解析：明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶于水，电离产生的Al³⁺在中水解生成能吸附水中悬浮杂质的Al(OH)₃胶体，故可用作净水剂；金刚石、石墨均可以燃烧生成二氧化碳；浓H₂SO₄虽然有强氧化性，只有加热才能与Cu发生反应；SO₂通入溴水后发生氧化还原反应，SO₂ +Br₂ + 2H₂O= H₂SO₄+2HBr，加热不可能生成Br₂.

22．(09年宁夏理综·11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

答案：D

解析：A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.

[点评]本题考查水溶液中的离子反应的相关知识，题目容量大，对考生的能力要求很高。

18．(09年广东理基·33)下列说法正确的是

A．向0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、CO₃^2－、Na⁺可以大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D． 分别于等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗的NaOH的物质的量相同

答案：A

解析：Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2－的水解CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，故A选项正确。B选项中pH=2的溶液显酸性，弱酸跟阴离子CO₃^2－不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，只有乙酸是电解质；HCl是一元酸而H₂SO₄是二元酸，因此等物质的量的HCl和H₂SO₄消耗的NaOH的物质的量之比为1︰2。

19．(09年江苏化学·5)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

答案：D

解析：A项，明矾净水的原理是Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(胶体)+3H⁺，利用Al(OH)₃(胶体)的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解MgCl₂饱和溶液，发生地化学反应为MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂+Cl₂↑+H₂↑，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl₂能制取单质镁，发生的反应MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑。

[考点分析](1)物质的水解反应，以及水解反应的用途；(2)常见生活常识的原理；(3)常见物质在生产生活中的具体用途；(4)常见物质的制备及发生的化学反应方程式。

20．(09年江苏化学·9)下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

B．向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸

C．向0.1mol·L^-1FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明Fe²⁺具有氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1 AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp

答案：AD

解析：A项，是高中化学必修1一个很重要的实验---萃取实验；B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C项只能说明Fe²⁺具有还原性，因为KMnO₄具有强氧化性，常做氧化剂。D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是AgI，也就意味着AgCl的Ksp比AgI的大。

[考点分析]

①重要试验的操作过程、实验现象、结论和解释应牢记；

②Ksp的运用。

21．(09年江苏化学·13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：^{c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)}

B．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液：^{c(Na+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)}

C．Na₂CO₃溶液：^{c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)}

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液： ^{c(CH3COO－)+c(OH－)＜c(CH3COOH)+c(H+)}

答案：^AC

^{解析：B项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－ 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3－ 的浓度永大于OH－浓度，故错；D项，由电荷守恒有：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+) ,由物料守恒可得：2c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，将两式中的c(Na+) 消去，可得c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+ c(CH3COOH)。所以c(CH3COO－)+c(OH－)－c(H+)－c(CH3COOH)= c(H+)－c(OH－)，因为pH=4.75，故c(H+)－c(OH－)>0，所以D项不等式应为”>” ，故错。}

[考点分析]

①混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。

②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系

③电离和水解的相互关系

④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系

17．(09年广东理基·27)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法

答案：D

解析：A选项废酸中加生石灰中和是化学处理法，错误。B选项中加硫酸盐不能使Cu²⁺形成沉淀，错误。C选项中用活性炭不能吸附苯，错误。D选项中加石灰水后纯碱会形成CaCO₃沉淀而除去，属于化学处理法，正确。

16．(09年广东化学·18)硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是

A．温度一定时，Ksp(SrSO₄)随的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO₄)最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO₄饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液

答案：BC

解析：平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，A错误；温度一定时Ksp=[Sr²⁺][SO₄^2-]，由图可知，313K时，相同SO₄^2-浓度下，Sr²⁺的浓度最大，所以平衡常数最大，B正确；283K时，Sr²⁺的浓度比平衡时要小，Qc小于Ksp(283K)，对应为不饱和溶液，C正确；283K下的饱和溶液，突然升温至363K，Ksp减少，析出沉淀，仍然为饱和溶液，D错误。

15．(09年广东化学·16)磷钨酸H₃PW₁₂O₄₀等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

A．H₃PW₁₂O₄₀在该酯化反应中其催化作用

B．杂多酸盐Na₂HPW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀都是强电解质

C．H₃PW₁₂O₄₀、KH₂PW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀中都有相同的原子团

D．硅钨酸H₄ SiW₁₂O₄₀也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

答案：CD

解析：因浓硫酸在制备乙酸乙酯中起到催化剂和吸水剂的作用，又杂多酸可代替浓硫酸制备乙酸乙酯，所以杂多酸同样起到催化作用，A正确；因大多数盐属于强电解质，所以杂多酸盐为强电解质，所以杂多酸盐也为强电解质，B正确；磷钨酸又可将其视作为H₃PO₄与WO₃的混合酸，因磷酸为三元中强酸，磷酸盐中含有的酸根不同即原子团不同，C错误；从化合价和代数为0可知W的价态为+6价，D错误。

14．(09年广东化学·9)下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c(Cl₂)=2c(ClO^-)+c(Cl^-)+C(HCl)}

B．氯水中：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c(ClO^-)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

答案：D

解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A错误；Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HCl中电离的H⁺与Cl^-浓度相等，再加上HClO会电离出H⁺，所以H⁺浓度一定大于Cl^-浓度，B错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因CH₃COO^-水解，所以Na⁺浓度大于CH₃COO^-的浓度，C错误。

13．(09年福建理综·10)在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大　　　　　 B．通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小　　　　　　　 D．加入NaOH固体，溶液pH减小

答案：B

解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO₂通入水中，相当于生成H₂CO₃，可以与OH^－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，故错。

11．(08年山东理综·15)某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是C

提示：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2－(aq)的平衡常数K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2－)，称为溶度积常数。

　A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点　　　　　　　　　　　　　

　B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点　　　　　　　　　　　　　　　

　C．d点无BaSO₄沉淀生成　　　　　　　　　　

　D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp　

答案：C

解析：A项，当加入Na₂SO₄溶液时，c(SO₄^2-)增大，因Ksp为常数，则c(Ba²⁺)就会减小，故A错；B项，蒸发可以会使溶液的c(SO₄^2-)和c(Ba²⁺)都变大，故B错；C项，在d点时，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方，c(Ba²⁺)较小，故它们浓度的乘积小于Ksp，则无无BaSO₄沉淀生成，C正确；D项，因ac两点对应的都是在相同的温度下的Ksp，故二者的Ksp相同，D错。

12．(09年安徽理综·13)向体积为0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列关系错误的是

A．V_a>V_b时：c (CH₃COOH) +c (CH₃COO^-)>c (K⁺)

B．V_a=V_b时：c (CH₃COOH) +c (H⁺)>c (OH^-)

C．V_a<V_b时：c (CH₃COO^-)>c (K⁺)> c (OH^-)> c (H)

D．V_a与V_b任意比时：c (K⁺)+ c (H⁺) ＝c (OH^-)+ c (CH₃COO^-)

答案：^C

解析：若V_a>V_b，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH₃COOH)+ n(CH₃COO^－)=0.05Va，n(K⁺)= 0.05VVb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH₃COOK溶液，由于的CH₃COO^－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Va<Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c(K⁺)>c(CH₃COO^－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。

10．(08年江苏化学·12)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是AC

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

答案：A、C

解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH^－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^－)+c(CH₃COO^－)……①，由于c(CH₃COOH)＝c(CH₃COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)……②，将①×2－②得：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)；选项D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H⁺)＞c(OH^－)，同时也可以判断HA^－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)。