摘要：原子晶体的结构 (1)金刚石晶体 ①金刚石中每个C原子以sp3杂化.分别与4个相邻的C 原子形成4个σ键.故键角为109°28′.每个C原子的配位数为4, ②每个C原子均可与相邻的4个C构成实心的正四面体.向空间无限延伸得到立体网状的金刚石晶体.在一个小正四面体中平均含有1+4×1/4 =2个碳原子, ③在金刚石中最小的环是六元环.1个环中平均含有6×1/12=1/2个C原子.含C-C键数为6×1/6=1, ④金刚石的晶胞中含有C原子为8个.内含4个小正四面体.含有C-C键数为16. (2)二氧化硅晶体 ①二氧化硅中Si原子均以sp3杂化.分别与4个O原子成键.每个O原子与2个Si原子成键, ②晶体中的最小环为十二元环.其中有6个Si原子和6个O原子.含有12个Si-O键,每个Si原子被12个十二元环共有.每个O原子被6个十二元环共有.每个Si-O键被6个十二元环共有,每个十二元环所拥有的Si原子数为6×1/6=1.拥有的O原子数为6×1/6=1.拥有的Si-O键数为12×1/6=2.则Si原子数与O原子数之比为1:2. [思考6]原子晶体的化学式是否可以代表其分子式? 不能.因为原子晶体是一个三维的网状结构.无小分子存在. [思考7]以金刚石为例.说明原子晶体的微观结构与分子晶体有哪些不同? (1)组成微粒不同.原子晶体中只存在原子.没有分子. (2)相互作用不同.原子晶体中存在的是共价键.

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