4、(2006全国卷Ⅱ)某氯化镁溶液的密度为1.18g·mL－1，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( D )
A、0.37mol B、0.63mol C、0.74mol D、1.5mol
3、如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)该硫酸的物质的量浓度是18.4mol·L－1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol·L－1的稀H2SO4，则需要取62.5mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液。
(3)在配制4.6mol·L－1稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：偏高。
②容量瓶用1mol·L－1稀H2SO4润洗：偏高。
③定容时仰视观察液面：偏低。
(4)常温下，某同学取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因：常温下，铝在浓H2SO4中发生“钝化”。
[高考模拟]
2、现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧(填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①(填代号)。
(3)在配制稀H2SO4过程中，下列操作中，错误的是①②③④⑥⑦，其中能引起误差偏高的有①②⑦(填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
(4)取配制的稀H2SO410mL，加水稀释至200mL，再从中取20mL，以酚酞为指示剂，向其中滴加NaOH溶液，当滴加至21.00mL，溶液恰好由无色变为红色，停止滴加，则NaOH溶液的浓度是0.02mol·L－1。
如右图结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
[思考感悟]
溶液有哪些性质？混合溶液的体积将如何改变？
(1)溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、质量分数、离子浓度等)均不变。(2)不同浓度溶液的混合，混合前的体积之和不一定等于混合后的总体积；只有在可忽略混合后体积变化时，才可认为混合后总体积等于混合前体积之和。(3)气体溶于水后的溶液的体积一般不等于溶质与溶剂的体积之和，也不等于原液体的体积。
[基础训练]
1、(多选)配制一定物质的量浓度的某烧碱溶液，下列情况会使溶液的浓度偏低的是( A、C )
A、配制烧碱溶液，称量烧碱时放在纸上 B、配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容
C、烧杯及玻璃棒未经洗涤 D、定容时，俯视容量瓶刻度线
(九)洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。(无影响)
(八)加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。(无影响)
(七)在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。(V偏大，cB偏低)
(六)在定容时，仰视读数(V偏大，cB偏低)，俯视读数(V偏小，cB偏高)
(五)溶解时放热，且未冷却至室温(20℃)(V偏小，cB偏高)；溶解时吸热，且未恢复到室温(20℃)(V偏大，cB偏低)
(四)未洗涤烧杯和玻璃棒2次-3次。(mB偏小，cB偏低)
如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：