1、知识与技能
(1)知道电流形成的微观解释，理解串联、并联电路的基本性质。
(2)初步学会对简单的串联、并联组合电路进行分析和计算。
本设计内容是有关电路知识中的最基础部分，是在初中相应的电路知识学习基础上的深入与提高。本设计内容是后续电磁感应等部分学习的基础。
学习本设计内容需要有串联电路、并联电路的知识，欧姆定律等为基础。重视与初中有关电路的知识的联系，将使本设计的学习事半功倍。
本设计内容的教学首先可以演示教材中第11页图9-3水果电池实验，激发学生的学习兴趣，然后介绍教材中有关“电”的发现历史及生物学中电现象等。通过教材中的“大家谈”和“自主活动”回顾、复习初中已学的电流等基本概念，在此基础上从微观角度阐述电流的形成过程。通过“分组实验”复习由二个用电器组成的串联电路和并联电路中的电流、电压和电阻的关系，并把这种关系拓展到三个以上用电器的情况。最后通过教材中第45页图9-7演示实验学习有关串联、并联组合电路的知识及其应用。
“水果电池”实验使学生深刻地感悟到物理学和生活的紧密联系。由于本设计的大部分内容在初中已学习过，所以采用“大家谈”的合作学习方式以期开展较热烈的讨论，有利于学生体验合作学习的乐趣与成就感，增强学生的合作意识和增进互相间的了解。串联、并联组合电路的简化将使学生再一次感受等效替代的思想。
4.除去CO2中的SO2常用的方法：是使混合气体先通过足量的溴水或酸性KMnO4溶液吸收SO2，再通过品红溶液检验SO2是否被除尽。
3.当混有CO2时不会影响SO2的鉴别，当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。
2.鉴别CO2气体的常用方法是用澄清的石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。
适量：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
过量：CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2
1.鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需要加热观察能否再复原。
9.与某些盐的反应
①SO2可以和NaHCO3溶液反应：2NaHCO3+SO2Na2SO3+2CO2↑+H2O；而CO2不与NaHCO3溶液反应。实验室通常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2。
②SO2和漂白粉溶液反应不能生成次氯酸：Ca(ClO)2+2SO2+2H2OCaSO4+H2SO4+2HCl，而CO2和漂白粉溶液反应可以生成次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO。
8.SO2有还原性。
①SO2在一定条件下能和O2反应：2SO2+O22SO3，而CO2不与O2反应。
②SO2能和KMnO4(H+)溶液反应：2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,使酸性KMnO4溶液褪色，而CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色。实验室通常用酸性KMnO4溶液来鉴别SO2和CO2,或除去CO2中混有的SO2。
③SO2能和溴水反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,使溴水褪色；CO2不能和溴水反应，也不能使溴水褪色。实验室通常用溴水来检验SO2的还原性，或用溴水鉴别SO2和CO2。
④SO2能和H2O2反应：SO2+H2O2H2SO4,而CO2不能和H2O2反应。
⑤SO2和Na2O2反应只生成盐：SO2+Na2O2Na2SO4，而CO2和Na2O2反应除生成正盐以外还要放出O2：2CO2+2Na2O2Na2CO3+O2↑。
⑥SO2能和FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl，而CO2不能与FeCl3反应。
⑦SO2能和滴有氯水的BaCl2溶液反应产生白色的沉淀SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl，而CO2不能发生类似反应。
⑧SO2能和用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀： 3SO2+2HNO3+2H2O3H2SO4+2NO↑,H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3,而CO2不能发生此类反应。
7.SO2有氧化性。在通常情况下SO2能和还原性强的H2S反应：SO2+2H2S3S+2H2O，而CO2不能与H2S反应。
6.SO2的水溶液酸性比CO2的水溶液酸性强。即H2SO3 ＞H2CO3.