摘要：[例11]控制适合的条件.将反应设计成如右图所示的原 电池.下列判断不正确的是 A. 反应开始时.乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时.甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时.反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后.在甲中溶入FeCl2固定.乙中石墨电极为负极 [解析]乙中I-失去电子放电.故为氧化反应.A项正确,由总反应方程式知.Fe3+被还原成Fe2+.B项正确,当电流计为零时.即说明没有电子发生转移.可证明反应达平衡.C项正确.加入Fe2+.导致平衡逆向移动.则Fe2+失去电子生成Fe3+.而作为负极.D项错. [答案]D
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控制适合的条件，将反应
设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极
控制适合的条件，将反应
设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极
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设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
控制适合的条件，将反应
设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
被还原
固体，乙中的石墨电极为负极