如图为为串联的甲、乙两电解池，试回答：20．(10分)水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C (s) + H2O(g)
CO (g) +H2
(g) △H＝ +131.3 kJ•mol－1
(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而___________(增大 / 减小 / 不变)。
(2)上述反应达到平衡后，将体系中的C (s)全部移走，平衡_______________(向左移 / 向右移 / 不移动)。
(3)上述反应在t0时刻达到平衡(如下图)，若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继
续画出t1时刻之后正反应速率(ν正)随时间的变化：
① 缩小容器体积(用实线表示)
② 降低温度(用虚线表示)
(4)一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
|
容器编号 |
c(H2O)/mol·L－1 |
c(CO)/mol·L－1 |
c(H2)/mol·L－1 |
ν正、ν逆比较 |
|
I |
0.06 |
0.60 |
0.10 |
ν正=ν逆 |
|
Ⅱ |
0.12 |
0.20 |
________ |
ν正=ν逆 |
|
Ⅲ |
0.10 |
0.20 |
0.40 |
ν正____ν逆 |
(5)CO和H2可合成甲醇。直接甲醇燃料电池(DMFC)由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成。在催化剂作用下甲醇被氧化为水和二氧化碳。甲醇用完后，只要补充甲醇就可以继续使用。因此，DMFC用作笔记本电脑、汽车等的能量来源时，它能够实现污染物的“零排放”。 DMFC的正极电极反应式为 ，DMFC的总反应式为 。
(1)写出Fe2+的基态离子的电子排布式： ；基态碳(C)原子
(3)H2O的分子构型为
；H2O分子间能形成氢键的原因是 。
A．CH4 B．CH2=CH2
C．CH≡CH
D．HCHO E．
15．(8分)10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：
|
温度(℃) |
10 |
20 |
30 |
50 |
70 |
|
pH |
8.3 |
8.4 |
8.5 |
8.9 |
9.4 |
(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为
；
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
(填“大于”或“小于”)NaHCO3 ；
(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明甲正确，若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明乙正确；
(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：
实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明 (填“甲”或“乙”)推测正确；
(5)将一定体积0.1mol/L的 NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)，测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1。据此资料可以判断_____(填“甲”或“乙”)推测正确，原因是___________________。
16．(7分)BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42－(aq)，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。
(1)某温度时，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是___________________
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
(2)在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10—10。
①Ba2+是一种有毒的重金属离子，当人体中c(Ba2+)达到2×10—3mol·L-1时，就会对健康产生危害。硫酸钡作为“钡餐”的理由
。
②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡，且胃液是酸性的， (能/不能)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是
四、(本题包括2小题，共23分)