1.根据实验中所给仪器选用试剂

若选用U形干燥管或球形干燥管，则要选用_____　　　 _(填物质的状态)干燥剂；若选用洗气瓶，则要选用____　　 ___干燥剂；若选用启普发生器或其简易装置制取气体，则选用固体必须________________，而不能选用___　 __________。

4.对瓶塞的要求

_____________________由于能和玻璃中的SiO₂ 反应而使瓶口和瓶塞粘在一起不易打开，所以盛放___________的试剂瓶常用________________________。_____________。

__________________等能腐蚀橡皮，__________能对橡皮产生溶胀作用，因此，盛放这些试剂的试剂瓶都要用_____________。

3.对试剂瓶的一般要求

固体药品保存在________中，以便用___________取用，液体药品保存在____________中；_________________等见光易分解的试剂要保存在________中。

2. 特殊保存的几种试剂

化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质和可能变质的原因，选用不同的保存方法，以保证药品完好无损，同时不影响周围环境。

1.需密封保存的试剂

⑴由于试剂与空气中的某种成分作用而要密封保存

①能与CO₂作用的：碱类如__­_____________________等，含比碳酸更弱的酸的盐如______________________等，另外还有碱石灰、过氧化钠等等。

②能与水作用的：与水反应的单质有____________________等，与水反应的氧化物有____________________________等，与水反应的盐有________________________等；易潮解的物质有______________________________________________等；易吸水的液态物质有　_______________________。

③能与O₂反应的：还原性较强的物质常温下一般都易与O₂反应，如______________等单质，____________等盐，　　　　　　　 等有机物。

⑵由于试剂易挥发应密封保存，如______________等无机试剂以及____________等有机溶剂，这些物质除了密封外，还要注意置于阴凉处。

5．还原法：C+H₂OCO+H₂，Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑　 2C+ SiO₂Si+2CO↑

试题枚举

　　 [例1]　 (1)氰化钾、氰化氢的制备反应式为：K₂CO₃+C+2NH₃2KCN+3H₂O；△H＝+276kJ／mol　 ①

　　 CO+NH₃HCN+H₂O；△H＝+46kJ／mol　 ②

　　 氰离子为负一价(CN^-)，其中碳氮元素的化合价分别为________。 以上两个反应是否均为氧化还原反应？(2)制备纯净无水HCN(沸点299K)的另一种方法是 ：混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热①试写出这个反应式。②为什么要磨细和用粉末？③为什么要强调适度加热？

　　 解析：据共价键理论，一般当碳同非金属性比它强的元素结合时，碳显正价，氮为负价，为-3价，所以(CN^-)中碳为+2价，氮为-3价。故①为氧化还原反应，②为非氧化 还原反应。第二种方法制备HCN是固体与固体之间的反应，故磨细和用粉末的目的是增大表面积，加快反应速率，据题意知，第二种方法制备HCN如温度太低，反应速率较小，温度太高，则酸式盐易分解发生副反应：2KHSK₂S+H₂S↑。该反应的化学方程式为KCN+KHSHCN↑+K₂S。

　　 [例2]　 金属M可以在不同条件下发生下列五个反应：M+A→I　 M+B→H　 M+C→H+F　 M+D→H+A　 M+E→I+G　 其中(1)A、B、C、D、E在通常情况下都是气体，并且C是CO ₂。(2)上述反应的产物，在不同条件下，还可和有关反应物发生下列反应：F+B→C　 A +G→E，(3)I是一种离子化合物，它可以水解产生一种白色沉淀和E。该白色沉淀加热可 分解为H和H₂O。而E则是分子晶体，其分子中共有10个电子，根据以上条件，判断并写出 有关物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________，H________，I________，M________。

　　 解析：　 本题的突破口是M+C→H+F，而C为CO₂。一般同CO₂能发生反应的金属就现有知识来讲，只能是Mg。F、H中有一为碳，根据F+B→C，则C为CO₂，B为气体，F肯定为碳，H为MgO。扫描全题，得知E是分子晶体，且其分子中共有10个电子。分子中有10个电子的有：HF、H₂O、NH₃、CH₄等。而E又通过一种离子化合物水解而得到，E可能为 HF或NH₃。如E为HF，根据M+E→I+G，HF同Mg作用，但事实HF同Mg不反应。如为NH₃同样根据A+G→E，A为N₂或H₂。因为Mg可跟A作用，显然A为N₂，I为Mg₃N₂。再根据M+D→H+A，M为Mg，H为MgO，A为N₂，则D只能为NO₂。

答案：A：N₂，B：O₂，C：CO₂，D：NO₂，E：NH₃，F：C，G：H₂，H：MgO，I：Mg ₃N₂，M：Mg。

4．氧化法：如MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4NaBr+3H₂SO₄+MnO₂＝2Na₂SO₄+MnSO₄+2Br₂+3H₂O

2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O

3．置换法：如Cl₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂　 2H₂S+O₂(不足)2H₂O+2S

2．分解法：如2KClO₃2KCl+3O₂↑　 CH₄C+2H₂　 2H₂O₂2H₂O+O₂↑

1．电解法

①电解水溶液：如2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

②电解熔融物：如2KHF₂F₂↑+H₂↑+2KF