3．比较非金属性强弱的八条依据
(1)元素在周期表中的相对位置
①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。
②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等 。
(2)非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。如F2、Cl2、Br2、I2 与H2化合由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。
(3)气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
(4)最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。
(5)非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如2F2+2H2O＝4HF+O2↑；O2+4HCl＝2H2O+2Cl2(地康法制Cl2)；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 ；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl；Cl2+H2S＝S+2HCl。
(6)非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
(7)与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+SCu2S，说明非金属性Cl＞S。
(8)几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱，如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。
2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl， N＞Br；而单质的活泼性：O2 ＜Cl2，N2＜Br2。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子间以强烈的共价键相结合(如N N等)，当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现出了单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。强的分子内共价键恰是非金属性强的一种表现。
1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H
3.非金属单质的聚集状态和同素异形体：
①典型的非金属单质在固态时为分子晶体，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2、P4、H2，这些晶体表现为硬度不大，熔点不高，易挥发、不导电，它们在常温下聚集态为气态(“气”字头)液态(“氵”旁)或固态(“石”字旁)
②碳(金刚石)、硅、硼为原子晶体，硬度很大，熔沸点很高。由于原子晶体中没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些原子晶体，如单晶硅可以作为半导体材料。
③非金属元素常出现同素异形现象。如：金刚石与石墨；白磷与红磷；O2与O3；S2、S4、S8等。
2。原子结构特点及化合价：
Ⅰ.最外层电子均大于、等于3(除H以外)，与其主族序数相同。
Ⅱ.最高正价分别为：+4 +5 +6 +7(与族序数相等)
对应最低负价：-4 -3 -2 -1(等于族序数减8)
Ⅲ.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。如：
S：+4价；N：+1 +2 +3 +4价； Cl：+1 +3 +5价。
1．位置：在已知的元素中，非金属共22种(包括6种稀有气体元素)，除氢元素位于周期表的ⅠA族外，其余都集中在元素周期表阶梯线(硼、硅、砷、碲、砹斜线)的右上方。
22．[2010年佛山第二次教学质量检测]“中秋节前，诸店皆卖新酒，贵家结饰台榭，民家争占酒楼玩月，笙歌远闻千里，”。材料描绘的是
A．汉都长安 B．隋朝洛阳 C．唐都长安 D．宋都东京
[解析]D 宋以前，市在经营时间有严格限制，材料中提及“民家争占酒楼玩月”说明经营时间上不再受限制，出现夜市。所以这最可能是宋朝的事。
21．[2010年陕西渭南教学质量检测]明朝中叶以后，在纺织业出现的新现象是
A．纺织业成为独立的生产部门 B．官营手工作坊产品精美
C．丝织品远销国外 D．民营手工业占据主导地位
[解析]D 注意本题中强调的“新”现象。明朝中叶以后，民营手工业在制瓷、矿冶、纺织等行业中，超过官营手工业，占据了主导地位。西汉时期，丝织品即已远销欧洲，获得“丝国”的美誉，C项错误。
CuCl2；2Cu+S