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根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么
(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量
m(H20)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：
请回答下列问题：[来源:学§科§网Z§X§X§K]
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；
(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______________；
(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大
的是_______________ (填序号)；
Cu0未完全起反应 ② CuO不
干燥
Cu0中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥
⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本实验中，还可通过测定_______________和_______________，或_______________和_______________达到实验目的。
选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。
第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合
题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，
请在答题卡相应位置做答并写明小题号。
查看习题详情和答案>>（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
（2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
（1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
| ||
| ||
（2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
| △ |
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
可选用制备气体的装置：
（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| PH | 3.2 | 5.2 | 12.4 |
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
（2）滤渣I的主要成分是
Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：
（3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
（4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
某学生要用50 mL NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液，已知CO2气体在通入NaOH溶液过程中极易生成NaHCO3，且无明显现象。
实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液 ②37％的盐酸 ③37％的硫酸 ④14％的盐酸 ⑤大理石⑥饱和NaHCO3溶液
实验室有下列仪器：量筒，烧杯，橡皮管，玻璃导管，分液漏斗，烧杯，洗气瓶，酒精灯。
已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100 g H2O）
| Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl | Na2SO4 | NaHSO4 | NaOH |
| 15.9 | 8.4 | 35 | 35.5 | 20 | 40 |
本实验除了下面图给的仪器外，还应有： （仪器安装补完整）。
实验为保证制得Na2CO3的纯度，应选用的药品，除①外，还应需要： 。
简要叙述实验步骤，直到制得纯碳酸钠溶液 。
根据给出的溶解度表，若保证在配制过程中不会有晶体析出，所用氢氧化钠溶液中含NaOH的质量分数的最大值是多少（写出计算步骤和必要的文字说明）？
查看习题详情和答案>>某学生要用50 mL NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液，已知CO2气体在通入NaOH溶液过程中极易生成NaHCO3，且无明显现象。
实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液 ②37％的盐酸 ③37％的硫酸 ④14％的盐酸 ⑤大理石⑥饱和NaHCO3溶液
实验室有下列仪器：量筒，烧杯，橡皮管，玻璃导管，分液漏斗，烧杯，洗气瓶，酒精灯。
已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100 g H2O）
| Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl | Na2SO4 | NaHSO4 | NaOH |
| 15.9 | 8.4 | 35 | 35.5 | 20 | 40 |
本实验除了下面图给的仪器外，还应有： （仪器安装补完整）。
实验为保证制得Na2CO3的纯度，应选用的药品，除①外，还应需要： 。
简要叙述实验步骤，直到制得纯碳酸钠溶液 。
根据给出的溶解度表，若保证在配制过程中不会有晶体析出，所用氢氧化钠溶液中含NaOH的质量分数的最大值是多少（写出计算步骤和必要的文字说明）？
查看习题详情和答案>>为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：
[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2跟水反应的离子方程式是： ；根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为 。
[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。
（1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是 。(填写仪器编号)
（2）装置①⑤的作用分别是：① ⑤ 。
[方案三]：测定样品与水充分反应后溶液的体积VmL。，再从中取V1mL溶液装入锥形瓶中，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。
（1）方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为右图中的 (填仪器编号)。
（2）若用酚酞做指示剂，达到滴定终点时的现象为 。
（3）三个方案相比测定结果最准确的是 。
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