5、(2010·唐山模拟)　 A、B、C、D四种物质间能够实现下列转化，不符合转化关系的A物质是(　 )

A．硅　　 B．硫　　 C．钠　　 D．氯气

[解析]选A。硫可以与氧气生成二氧化硫后进一步与氧气反应生成三氧化硫，B项正确；钠在空气中缓慢氧化可得氧化钠，在空气中加热又可得到过氧化钠，C项正确；氯气可以和铁反应生成三氯化铁，三氯化铁可以和铁反应生成氯化亚铁，D项正确。

4、(2010·荆门模拟)当压力达到220atm、温度达到374℃时，水可将CO₂等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是(　 )

A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应

B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

C．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为石油

D．通过“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

[解析]选A。从题意不难看出该反应属于吸热反应，A项错误。

3、(2010·东方模拟)从下列事实所得出的相应结论正确的是(　 )

A．③④⑤　　　 B．②③⑤　　　 C．①②③　　　 D．全部

[解析]选B。电解质必须是化合物①错误；氮气与氧气难以反应是因为氮气含有三键，非金属性：N＞P，④错误。

2、(2010·广州模拟)有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是(　 )。 A. 高纯度的硅广泛用于制作计算机

　B. 硅可由二氧化硅还原制得

　　C. 低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 　　D. 自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅 　 [解析]选D。由于硅是亲氧元素，自然界中无单质硅，D项错误。

1、(2010·云浮模拟)联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为“人类拯救地球的最后机会”。据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为：¹⁶O=C=¹⁸O。下列说法正确的是　　 (　　　 )

A．¹⁶O与¹⁸O为同种核素

B．¹⁶O=C=¹⁸O与¹⁶O=C=¹⁶O互为同位素

C．¹⁶O=C=¹⁸O的化学性质与¹⁶O=C=¹⁶O完全不同

D．目前提出的“零碳经济”，目标是不再向环境排放CO₂，有利于控制温室效应

[解析]选D。¹⁶O与¹⁸O互为同位素，A项错误；¹⁶O=C=¹⁸O与¹⁶O=C=¹⁶O是两种分子不可能互为同位素，B项错误；¹⁶O=C=¹⁸O与¹⁶O=C=¹⁶O结构相似，化学性质应该相似，C项错误。

例1 已知正三棱锥的底面边长为，过作截面垂直侧棱于，且此截面与底面成的二面角，求此三棱锥的侧面积．

解：作底面，垂足为，则是中心，

连结并延长交与，连结，

则，，∴面，，

∴是二面角的平面角，

∵面，，，

，

在中，，

．

例2．已知正三棱锥的高为，一个侧面三角形的面积为，求这个正三棱锥的侧面和底面所成的二面角

解：设正三棱锥，高，，

作于，连接，

由三垂线定理知，

为所求的侧面和底面所成的二面角的平面角，

设，则，又，

∴．，∴．

由，得，，∴所求二面角为．

例3．如图，正四棱锥中，所有棱长都是，为的中点，

(1)求二面角的大小；

(2)如果点在棱上，那么直线与能否垂直？

请说明理由

解：(1)取的中点，连结，

是正三角形，

∴ ，

∴是二面角的平面角，

在中，，

∴，

故二面角的大小为．

(2)设，以射线分别为轴建立空间直角坐标系，设，

则，，

，，∴与不可能垂直

说明：证明线线垂直可以建系证明或用三垂线定理证明

例4．已知三棱锥中，，，⊥平面，，

分别是上的动点，且，

(Ⅰ)求证：不论为何值，总有平面⊥平面；

(Ⅱ)当为何值时，平面⊥平面？

　　 证(Ⅰ)∵平面，∴，

　　 ∵，且，∴平面，

　　 又∵()，

　　 ∴不论为何值，恒有，∴平面，平面，

　　 ∴不论为何值恒有平面⊥平面．

(Ⅱ)由(Ⅰ)知，，又要平面平面，

∴平面，∴，

∵，，，

∴，

∴，由得，

∴，

故当时，平面平面．

例5．如图，在棱锥中，侧面是边长为2的正三角形，且与底面垂直，底面是菱形，且，为的中点，

(Ⅰ)求证：；(Ⅱ)求二面角的大小；　　　　　　

(Ⅲ)求证：平面平面．

分析：(Ⅲ)中平面与平面的公共棱不明显，因而可证明其中一个平面内的某一直线垂直于另一个平面．

证明：(Ⅰ)取中点，连结，

∵侧面是边长为的正三角形，∴，

∵侧面底面，∴底面，

在中，，，

∴，由三垂线定理知．

(Ⅱ)∵，，，∴平面，

∵，∴平面，∴是二面角的平面角，

∵，∴，，，

∴二面角为．

(Ⅲ)取中点，连结，则，又，∴，

又∵平面，平面，，∴，

又∵，且，平面，平面，

∴平面平面．

16．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

[实验]制备银镜，并与Fe(NO₃)₃溶液反应，发现银镜溶解。

(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是　　　　 。

a.边振荡盛有2%的AgNO₃溶液的试管，边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止。　b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中。　c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热。　d.银氨溶液具有较弱的氧化性。　e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

[提出假设]假设1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^-能氧化Ag。

[设计实验方案，验证假设]

(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe²⁺，验证了假设1成立。请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。

[思考与交流]

(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³⁺和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

15．孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

(1)溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　 (填代号)，检验溶液A中Fe³⁺的最试剂为　　 (填代号)。

a．KMnO₄　　　　　 b．(NH₄) ₂S　　　　　　　　　　 c．H₂O₂　　　　　　　　　　　　　 d．KSCN

(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发，　 　　　 。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　 　　 。

(3)制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中选通入(或先加入) 　　　　 (填化学式)。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列　　　　 装置回收(填代号)。

(4)欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应　　 　　　　　　　　 ，直到　　 　　　　　　　 。用KMnO₄标准溶液滴定时应选用　 　　　 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

14．硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：

①将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2-3遍；

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50-80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

(1)实验步骤①的目的是　　　　　　 ，加热的作用是　　　　　　　　　　 。

(2)实验步骤②明显不合理，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。

硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

(5)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄·4H₂O，

应控制的结晶温度(t)的范围为　　 　　　 。

13．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ．将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeC0₃的浊液。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC0₃固体。

ⅴ．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。

已知：NH₄HCO₃在热水中分解。

(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是　　　　　　　 。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)IV中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄²的操作是　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)已知煅烧FeC0₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂ 2Fe₂O₃+4CO₂。现煅烧464.0 kg　　 的FeCO₃，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量　 　 Kg。(摩尔质量／g·mol^-1：FeCO₃ 116　 Fe₂O₃ 160　 FeO 72)