摘要： SO2 与O2在一密闭容器内反应生成SO3. 给上述三个反应的容器加压.三个反应的反应物的浓度是怎样变化的? [事实的处理]列表比较 编号 反应物的状态 加压后反应物浓度变化 加压后反应的速率变化 1 2 3 [表征性抽象]对于有气体参加的反应来说.当温度一定时.增大体系的压力.反应速率会加大. [原理性抽象]为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率?
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在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末达到平衡且测得容器中有1.6mol SO2，
（1）2min末SO2的浓度
（2）2min内SO2的平均反应速率
（3）达到平衡的标志是
①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变．
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（1）2min末SO2的浓度
0.8mol/L
0.8mol/L
；（2）2min内SO2的平均反应速率
0.6mol/（L?min）
0.6mol/（L?min）
．（3）达到平衡的标志是
③
③
①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变．
在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO2 ，回答下列问题：
（1）写出容器内发生反应的化学方程式 ；
（2）2 min内SO2的平均反应速率________________________。
(3)达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
④容器内的压强恒定不变
(4)平衡时容器内的压强是开始的 倍。
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在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO2 ，回答下列问题：
（1）写出容器内发生反应的化学方程式 ；
（2）2 min内SO2的平均反应速率________________________。
(3)达到平衡的标志是
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
④容器内的压强恒定不变
(4)平衡时容器内的压强是开始的 倍。