1．在平面直角坐标系中，点A(4，-2)按向量平移，得点A′的坐标是( )
A．(5，-5) B．(3，1) C．(5，1) D．(3，-5)
32．(9分)少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：
①在中性或者弱酸性介质中先用过量的Br2将样品中的I-氧化成IO3-；
②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将IO3-还原为I2；
③在②中加淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量。
(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式；
① ；
② 。
(2)若样品中有1mol的I-，则最后耗用Na2S2O3的物质的量为 mol。
(3)若在测定时，准确取含有KI的样品溶液25.00mL，终点时耗用0.100mol/L Na2S2O3 24mL，试计算试液中KI的含量(g/L)。
31．(8分)在常温常压下，把30mLNO2和O2的混合气体通入放置在水槽中充满水的量筒里，充分反应后，剩余5mL气体。求在原混合气体里NO2和O2各多少mL？
30．(14分)某课外学习小组，为探究稀HNO3能与
Cu反应生成无色的NO气体，设计了如图所示
的装置。请回答下列问题：
(1)请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式：
(2)写出向U形管中注入稀HNO3并将左管充满的操作过程：
。
(3)将左管充满稀HNO3的原因：
(4)实验开始时，反应很慢，为加快反应反应速率，应采取什么措施： 。
(5)实验中稀HNO3与Cu反应能否自动停止？为什么？
(6)在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是：
(7)为防止气体从分液漏斗上口外溢，污染空气，教师建议同学们在漏斗上口处堵一小团蘸有浓NaOH的棉花，将有毒气体吸收。其中一种气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，请写出化学方程式：
29．(12分)化合物A的周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
(1)X的氢氧化物可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X原子的电子式为
(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①X与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式是 ，
Z分子的结构呈 。
②A的化学式是 。
(4)X的单质、石墨的二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应化学方程式是
四、实验题
28．(14分)
(1)将等物质的量的C12和SO2气体通入滴和石蕊试液的BaC12溶液中，出现的现象是
用方程式简述产生此现象的原因
(2)在CO2中混有少量的SO2、SO3、HC1杂质。请用①饱和NaHCO3 ②饱和NaHSO3 ③浓硫酸(可吸收SO3，可重复使用)三种试剂，设计一种一步只除去一种杂质，最后得到干燥纯净CO2的实验方案，填写下表。(试剂用编号表示)
27．(12分)A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期元素：已知E的原子核内质子数正好等于B的原子核内质子数的2倍，且最外层电子数相等；D的最外层电子数等于其电子层数；A的最外层电子数为次外层电子数的2倍；C、D同周期，且C的最高价氧化物对应水化物与D的氧化物在常温下发生反应生成盐和水，请根据上述情况完成以下问题：
(1)C的元素符号 E的原子结构示意图
(2)写出A与B形成的稳定化合物的电子式 ，B与C形成稳定化合物中含有化学键的类型有 。
(3)B、C、D、E形成的离子半径由大到小的顺序(用具体的离子符号表示)
(4)写出C的最高价氧化物对应水化物与D的氧化物反应的离子方程式
26．(6分)某混合气体中可能含有N2、O2、C12、HC1、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是 ，一定不存在的气体是 ，可能存在的气体是 。
25．下列试剂的贮存方法中正确的是 ( )
①浓硝酸存放在棕色试剂瓶中 ②少量白磷存放在水中
③液溴保存在水中 ④少量金属钠贮存在煤油中
⑤氢氟酸保存在玻璃瓶中 ⑥烧碱溶液盛放在带玻璃塞的玻璃瓶中
A．全对 B．只有①②③ C．只有①②③④ D．只有⑤⑥
第Ⅱ卷(非选择题，共75分)
24．7g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560mL(标准状况)氧气混合，通入水中气体全部被吸收。则合金中银的质量为(不考虑2NO2 N2O4)( )
A．1.6g B．5.4g C．2.16g D．无法确定
平移，得点A′的坐标是( )
四、实验题