摘要：滴定管准确读到多少毫升?可估读到多少毫升? [思考]:如何准确判断中和反应是否恰好进行完全. [[计算]:用0.1mol/L氢氧化钠溶液与20ml0.1mol/L盐酸溶液反应时.当加入不同体积的碱溶液时溶液的pH的变化.并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图(以pH变化为纵坐标.以烧碱溶液的体积为横坐标).(5.10.15.19.95.20.20.05) [讨论]:用什么试剂可指示氢氧化钠滴定盐酸恰好完全反应? [思考]:如用酚酞作指示剂.用酸滴定碱.完全反应时.溶液的颜色将发生怎样的变化? [思考]:如用甲基橙作指示剂.用酸滴定碱.完全反应时.溶液的颜色将发生怎样的变化? [讨论]:如果是强酸和弱碱中和滴定该选择什么指示剂? [思考]:如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择什么指示剂? [结论]:根据达到终点后溶液的酸碱性来选:为了减少误差.一般①强酸滴定强碱 ②强酸滴定弱碱 ③弱酸滴定强碱 注意:石蕊试液颜色变化无明显界限.一般不用作滴定的指示剂 [练习]1.酸碱恰好完全中和时.它们的( )一定相等. A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.H+和OH-的物质的量
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3996021[举报]
某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）：
A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为1.00mol?L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数．
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）
（2）观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？
（3）E步操作中下垫一张白纸的作用是
（4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是
a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
（5）硫酸的初读数和末读数如图所示．末读数为
查看习题详情和答案>>
A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为1.00mol?L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数．
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）
C
C
→A
A
→B
B
→D
D
→E
E
．（2）观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？
视线与凹液面最低点平齐
视线与凹液面最低点平齐
，读数估读到0.01 mL
读数估读到0.01 mL
，无
无
．（3）E步操作中下垫一张白纸的作用是
使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
．（4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是
bd
bd
．a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
（5）硫酸的初读数和末读数如图所示．末读数为
24.00
24.00
mL，初读数为0.30
0.30
mL，用量为23.70
23.70
mL．按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为92.49%
92.49%
．（一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．
（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水．
（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．
（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度．
（1）配制0.5mol?L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为
（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点．
某学生进行了三次实验，实验数据如下表：
滴定中误差较大的是第
A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为
查看习题详情和答案>>
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．
偏低
偏低
．（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水．
无影响
无影响
．（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．
偏低
偏低
．（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度．
（1）配制0.5mol?L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为
烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管
烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管
．（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点．
某学生进行了三次实验，实验数据如下表：
| 实验编号 | 盐酸体积（ mL ） | 标准NaOH溶液的体积（mL） |
| 1 | 20.00 | 18.20 |
| 2 | 17.10 | |
| 3 | 16.90 |
1
1
次实验，造成这种误差的可能原因是ABFG
ABFG
．A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为
0.425mol/l
0.425mol/l
（结果保留三位小数）．实验题
（1）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
E．用浓度分别为0.50mol/L，体积各为50mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热
（2）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为甲基橙）滴定，滴定结果如下：
①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
②判断滴定终点的现象是
③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
查看习题详情和答案>>
（1）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
D
D
．A．用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
E．用浓度分别为0.50mol/L，体积各为50mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热
（2）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为甲基橙）滴定，滴定结果如下：
| NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | 第一次 | 0.10mL | 18.40mL | 第二次 | 0.30mL | 18.40mL |
0.1456
0.1456
mol?L-1 （小数点后保留两位有效数字）．②判断滴定终点的现象是
无色变粉红色且30s不变色
无色变粉红色且30s不变色
③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
ACE
ACE
（填写序号）．A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
（2）达到滴定终点的标志是
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
查看习题详情和答案>>
| NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
| 第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
| 第二次 | 0.10mL | 18.00mL |
| 第三次 | 0.20mL | 18.10mL |
0.1432
0.1432
mol?L-1．（2）达到滴定终点的标志是
无色变粉红色且30s不变色
无色变粉红色且30s不变色
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
ADE
ADE
．A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol/L的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：
（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、未用标准液润洗碱式滴定管．
查看习题详情和答案>>
| NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
| 第一次 | 0.30mL | 18.50mL |
| 第二次 | 0.10mL | 18.20mL |
无色变为浅红
无色变为浅红
；（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
0.1452
0.1452
mol/L；（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
CD
CD
．A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、未用标准液润洗碱式滴定管．