B．
C．
D．
键和 个
键；25．(10分)
用50 mL 0.50mol·L-1盐酸与50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中
进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。
|
|
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
温度差 (t2－t1)/℃ |
||
 |
 |
平均值 |
|||
|
1 |
25.5 |
25.0 |
25.25 |
28.5 |
3.25 |
|
2 |
24.5 |
24.2 |
24.45 |
27.6 |
3.15 |
|
3 |
25.0 |
24.5 |
24.75 |
26.5 |
1.75 |
(1)在该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是 ；
(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ；
(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指 温度；
(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为 kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4．18 J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都为1 g·cm-3]；
(5)如果用50 mL 0．55 mol·L一的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是 。
24．(15分)
工来合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
(1)工来生产时，制取氢气的一个反应为：
，
①t℃时，往l L密闭容器中充人0．2 mol CO和0．3 mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c(H2)=0．12 mol·L-1，该温度下此反应的平衡常数K= ；
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0．1 mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率
(H2O)=
。
|
T(K) |
T1 |
573 |
T2 |
|
K |
1.00×107 |
2.45×105 |
1.88×103 |
(2)合成塔中发生反应为：
右表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 573K(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH3+5O2
NO+6H2O AH=－905kJ·mol-1，不同温度下NO产率如图所示，温度高于900℃时，NO产率下降的原因
。
(4)吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是
(5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) 
H=－574kJ·mol-1。；
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=－1160 kJ·mol-1；
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。