5．圆褐固氮菌所固定的氮素参与氮循环的全过程，下列表述正确的是 (　　 )

A．N₂→NH₃→NO₃^-→生物体有机氮→NH₃→NO₃^-→N₂

B．N₂→NH₃→生物体有机氮→NH₃→NO₃^-→N₂

C．N₂→NH₃→生物体有机氮→NO₃^-→N₂

D．N₂→NH₃→NO₃^-→生物体有机氮→NH₃→N₂

4．下列关于甘蔗、玉米叶片结构及光合作用过程的叙述，正确的是 (　　 )

① 围绕着维管束的叶肉细胞排列疏松

② 因为叶肉细胞的叶绿体有正常的基粒，所以，水的光解发生在叶肉细胞

③ NADPH储存了能量，并具有还原性

④ CO₂中的C首先转移到C₄中，然后才转移到C₃中

⑤ 光能转化为电能时，电子的最终受体是ATP和NADP⁺

A．①③⑤　　　　　 　B．①①③④　　　　　 　C．②④⑤　　　 　　D．②③④

3．右图为血糖的生理调节过程，下列分析错误的是(　　 )A．血糖升高可直接刺激胰岛分泌C，从而使血糖降低的过程属于体液调节

　B．血糖下降刺激下丘脑，通过神经支配胰岛分泌D，从而使血糖上升的过程属于神经调节

C．C是胰岛素，D是胰高血糖素，C、D维持血糖稳定，表现为拮抗作用

D．血糖平衡是神经调节与体液调节共同作用的结果

2．下图X、Y、Z是细胞中的三种化合物，X为细胞的主要能源物质，Y、Z是构成细胞膜的主要成分。下列有关说法正确的是(　　 )

A．细胞膜会被蛋白酶分解，说明组成细胞膜

的物质中有Z

B．细胞的识别与细胞膜上Y和X的结合物

有关

C．维生素D可优先通过细胞膜扩散到细胞内

部与Y有关

D．构成细胞膜的Y、Z都可以运动，说明细胞膜具有选择透过性

1．元素和化合物是细胞的物质基础，下列相关叙述正确的是(　　 )

A．具有生物催化作用的酶都是由氨基酸组成的

B．ATP和染色体中含有的五碳糖都是核糖

C．一条由n个氨基酸组成的肽链中含有的氧原子数目至少为n+1个

D．由核糖体合成，经高尔基体加工成的具有生物活性的固氮酶，能将N₂还原成NH₃

2.用含Na₂CO₃的NaOH标准液滴定盐酸。

分析：若以酚酞作指示剂，由于1 mol HCl~40 g NaOH而1 mol HCl~106 g Na₂CO₃~80 g NaOH，所以这实际上相当于V(NaOH)变大了，最终导致c_盐酸的值偏大。

试题枚举

[例1] 有①②③三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L^－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH₃COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是(　　　 )

A．①＝③＞②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．③＞②＞①

C．③＝②＞①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①＝②＝③

解析：这是一道有关化学实验、酸碱中和滴定、电离平衡移动、盐类水解等的综合题。“陷阱”设在①中，蒸发时溶液中的水分子和HCl分子将同时挥发出来，溶液中盐酸浓度要降低；对于②中加入CH₃COONa固体，CH₃COO^－+H⁺CH₃COOH，但用NaOH溶液中和时，CH₃COOH也同时被中和，所以消耗NaOH的体积不会变化。

答案：C

[例2]　 取相同体积(0.025 L)的两份0.01 mol·L^－1 NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是_________。

用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为V(A)，另一份消耗硫酸溶液的体积V(B)，则：

(1)以甲基橙为指示剂时，V(A)和V(B)的关系是：_________；

(2)以酚酞为指示剂时，V(A)和V(B)的关系是：_________。

解析：NaOH溶液放置于空气中，因NaOH与空气中CO₂反应造成NaOH减少，故溶液的pH减小。用H₂SO₄滴定Na₂CO₃溶液，反应分两个阶段进行：

①H⁺+CO====HCO(此时溶液呈弱碱性)

②H⁺+HCO====CO₂↑+H₂O(此时溶液呈弱酸性)

滴定过程中，按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。

(1)若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围在pH=3.1-4.4。故滴定反应按②进行，由关系式：2NaOH Na₂CO₃CO₂↑可知消耗的H₂SO₄量不变，故答案为V(A)=V(B)。

(2)若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围为pH=8-10，滴定反应按①进行，由关系式：2NaOHNa₂CO₃NaHCO₃可知消耗H₂SO₄的量减少，故答案为V(A)＜V(B)。

答案： 减小因NaOH与空气中CO₂反应，造成NaOH减少，故溶液pH减小

(1)V(A)=V(B)

(2)V(A)＜V(B)

[例3]测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀。 将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后，再用KMnO₄某酸性溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺，若终点时用去20.0 mL 1.0×10^－4 mol·

L^－1的KMnO₄溶液。

(1)写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式_______________________。

(2)判断滴定终点的方法是________________________________________。

(3)计算：血液中含钙离子的浓度为________________________________g·mL^－1。

解析：因为KMnO₄溶液至反应完毕过量时，会使溶液呈紫色，故可用滴入一滴KMnO₄酸性溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为：2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O、Ca²⁺+C₂O====CaC₂O₄↓、CaC₂O₄+2H⁺====Ca²⁺+H₂C₂O₄。

设2 mL血液中含Ca²⁺的物质的量为x，则

5Ca²⁺-5CaC₂O₄-5H₂C₂O₄-2MnO

5　　　　　　　　　　　　 2

x　　　 20.0×10^－3 L×1.0×10^－4 mol·L^－1

x=5.0×10^－6 mol，1 mL血液中Ca²⁺的浓度为=1.0×10⁴ g·mL^－1

答案： (1)2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

(2)溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色

(3)1.0×10^-4

用固体配制标准液时，样品中含有杂质。

1.用盐酸滴定含Na₂O的NaOH样品。

分析：由于1 mol HCl~40 g NaOH，而1 mol HCl~31 g Na₂O，所以实际上相当于NaOH质量变大了，最终使w(NaOH)的值偏大。

3.滴至终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下(或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未摆下)

分析：此时，假如把这半滴(或一滴)标准液滴入反应液中，肯定会超过终点。所以，这种情况会使c_待测液的值偏大。

2.强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红色时立即停止滴定(半分钟后溶液又变为无色)

分析：这属于过早估计终点，致使c_待测液的值偏小。

1.强酸滴定弱碱时，甲其橙由黄色变为红色停止滴定。

分析：终点时的颜色变化应是由黄变橙，所以这属于过晚估计终点，致使c_待测液的值偏大。