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（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式
③．煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+．
（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
a．称取2.850g绿矾（FeSO4?7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式
②计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为
④下列操作会导致样品中FeSO4?7H2O的质量分数的测定结果偏高的有
a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c． 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀物 | 1.1 | 4.0 | 5.4 |
| 完全沉淀物 | 3.2 | 5.2 | 6.7 |
（2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是
（3）滤渣a的主要成分是
（4）步骤③中X的取值范围是
（5）某小组甲同学提出如下方案测定CuSO4?5H2O晶体的纯度．取b g试样配成100m L溶液，每次取20.00m L，消除干扰离子后，用c mol?L-1EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00m L．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
①写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式w=
| 15c |
| a |
| 15c |
| a |
②下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
③该小组乙同学提出通过直接测定样品中SO42一的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为
| ||
| ||
| ||
| ||
得到滤渣1的主要成分为
（2）第②步加H2O2的作用是
（3）用第③步所得CuSO4?5H2O制备无水CuSO4的方法是
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4?5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol?L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=
| c mol?L-1×b×10-3L×250g?mol-1×5 |
| ag |
| c mol?L-1×b×10-3L×250g?mol-1×5 |
| ag |
下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．
(12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式______________ 。
⑵ 第②步加H2O2的作用是_______________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。
⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /L EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
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铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____、____。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ；
③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+ 。
（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 [已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为
④下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。
a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c． 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视
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