4．取等量植物A和植物B的叶片置于密封透明装置中，在适宜条件下逐渐增强光照，测得密封装置内氧气释放速率如下表所示，以下对该实验的相关分析正确的是 (　　 )

A．当光照强度为50 mol光子/m²s时，A植物中能够产生ATP的细胞器只有线粒体，而B植物能产生ATP的细胞器有线粒体和叶绿体

B．当光照强度为500 mol光子/m²s 时，制约植物A和植物B叶片的光合作用强度的主要环境因素均为CO₂的浓度

C．当光照强度超过100 mol光子/m²s后，A植物的光合速率开始大于B植物，说明A植物更适合在强光环境中生活

D．植物B在光照强度为500 mol光子/m²s 时，光合作用最强，且为14μmolO₂/m²s

3. 下列与生物进化相关的叙述，正确的是　 (　　 )

A.进化总是由突变引起的　　　　　　　　　　 B.进化时基因频率总是变化的

C.变异个体总是适应环境的　　　　　　　　　 D.进化改变的是个体而不是群体

2．请挑选出恰当的科学方法与实验目的组合　 (　　 )

1、 2007 年11月下旬，美国和日本的两个研究小组几乎同时宣布成功将人体皮肤细胞改造成了几乎可以和胚胎干细胞相媲美的多功能干细胞-“iPS细胞”，人类iPS 细胞可以形成神经元等人体多种组织细胞。以下有关“iPS 细胞”的说法中，正确的是 (　　 )

A．“iPS 细胞”分化为人体多种组织细胞的过程表现了细胞的全能性

B．“iPS 细胞”有细胞周期，它分化形成的神经细胞没有细胞周期

C．“iPS 细胞”既可分化形成神经元，也可用于制造心肌细胞，说明“iPS 细胞”在分裂时很容易发生突变

D．“iPS 细胞”只能分化成人体多种组织细胞是因为它不具有人体的完整基因组

31. (12分)取甲、乙、丙、丁四支洁净的试管，按照下表中顺序依次加入有关物质并进行有关处理，回答下列问题：

　(注：“+ ”表示加入物质或相关处理，“- ”表示不加物质或不做处理)

(1) 用甲、乙试管做验证酶具有催化作用的实验，则乙试管中还应加入　　　 　　 ，乙试管内的实验现象是 　　　　　　　　　。

(2) 用丙、丁试管做验证酶具有专一性的实验，则丁试管内应先后加入 　　　　　(从下面的①-⑧中选择序号填空)。

①碘液1滴　　　 ②斐林试剂2mL　 ③双缩脲试剂2mL　④二苯胺试剂2mL　　

⑤淀粉溶液3mL　 ⑥蔗糖溶液3mL　 ⑦小麦淀粉酶滤液2mL　 ⑧清水2mL　

该实验的实验变量是 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

该实验的原理是：① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

30. (30分)

Ⅰ.(18分)某实验室做了下图所示的实验研究，已知小鼠体细胞的染色体数目为40条。分析回答下列问题：

(1)与纤维母细胞相比，过程①形成的诱导干细胞的全能性　　　　　　 　。

(2)过程②是　　　　　　 过程，其根本原因是　　　　　　　　　　　 　。

(3)要获得Y细胞，将H1N1病毒外壳蛋白质注射到小鼠体内，实质是在小鼠体内引发

　　　　　 过程，Y细胞一般是从小鼠　　　　　　 　中采集的。

(4)过程③除了采用诱导植物细胞原生质体融合的方法外，还可以用　　　　　　 诱导。

(5)产生单抗Z细胞叫　　　　　　 　　　，它从培养液中吸收氨基酸的方式和分泌单抗到细胞外的方式　　　　　 (相同/不同)。

(6)培养中的Z细胞最多含有　　　　 　条染色体。

Ⅱ.(12分)细胞周期包括分裂间期(分期G₁、S期和G₂期)和分裂期(M期)。下图标注了甲动物(体细胞染色体数为12条)肠上皮细胞的细胞周期各阶段的时长及DNA含量。请回答下列问题：

(1)若用含放射性同位素的胸苷(DNA复制的原料之一)短期培养甲动物肠上皮细胞后，处于S期的细胞都会被标记。洗脱含放射性同位素的胸苷，换用无放射性的新鲜培养液培养，定期检测。预计最快约　　　 h后会检测到被标记的M期细胞。

(2)从被标记的M期细胞开始出现到其所占M期细胞总数的比例达到最大值时，所经历的时间为　　　　 期的时间(填图中字母)，处于该期的一个细胞中染色体数目的变化情况是　　　　　　　　 。

(3)若向甲动物肠上皮细胞培养液中加人过量胸苷，处于S期的细胞立刻被抑制，而处于其他时期的细胞不受影响。预计加人过量胸苷约　　　　 h后，细胞都将停留在S期。

(4)乙动物肠上皮细胞的细胞周期时长为24h，M期时长为l.9h。若要在显徽镜下观察细胞有丝分裂过程中染色体形态的变化，选用　　　　 (填“甲”或“乙”)动物肠上皮细胞更合适。

(5)在光学显徽镜下观察，同处于分裂末期的动物肠上皮细胞与洋葱根尖细胞，形态上最主要的区别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(16分)硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

(1)以N₂和H₂为原料合成氨气。反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0

①下列措施可以提高H₂的转化率是(填选项序号)　　　　　　　　　　　 。

a．选择适当的催化剂　　 b．增大压强　　 c．及时分离生成的NH₃ d．升高温度　　

②一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率a₁=　　　　　　　　 ；

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂____a₁(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。

①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)；△H＞0

该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如右图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)　　　　　　　　　　　　　　　 。

a．在t₁~t­₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应

已达到平衡状态

b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度

c．在t₃-t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判　 断反应已达到平衡状态

d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值

(3)硝酸厂常用如下两种方法处理尾气。

①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ/mol

N_­2(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)；△H =+67.7 kJ/mol

则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。

若每9.2 g NO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1 mol，则反应的离子方程是　　　　　　　　　 。

28．(16分)A、B、C、D、E 5种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E。用化学用语回答相关问题：

(1)A元素在周期表中的位置　　　　　　　　　 。

(2)比较C和E简单离子半径大小：　　　　　　　　 。

(3)元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是(用离子方程式表示)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成

的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分

子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其

中X、Y、甲常温常压下为气体， Z、乙、丙常温常压下为液体。

①甲的分子式为　　　　　　　　　 ，丙的电子式为　　　　　　　　 。

②乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时放出热量为160.35 kJ，试写出 该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　 。

(5)2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E₂D₆化合物，写出它在C₂中完全燃烧的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　。

27．(14分)有A、B、C、D四种强电解质，它们

在水中电离可产生表中离子(每种物质只含一种

阴离子且互不重复)。已知：①A、C液体的pH

均大于7， A、B的溶液中水的电离程度比纯水大；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

填写下列空白：

(1)A是　　　　　　 ，B是　　　　　　 ，C是　　　　　　　 ，D是　　　　　　 。

(2)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)常温下，0.15 mol•L^-1 C溶液与0.20 mol•L^-1 盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是　　　　　　　　 。

26．(14分)H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。

(1)Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是_______________；

(2)实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气， 其中还原剂是__________，生成0.5 mol氧气，转移电子____________mol，其反应的化学方程式为____________________________________；

(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：

①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

②3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O

你认为其中错误的是_______(认为没有可以不填)，简述理由________________________。