2．(07年高考广东文基·67)下列说法正确的是　

A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

1．(08年广东文基·66)对于下列常见化学的认识错误的是　

A．明矾可用作净水剂

B．干冰能用于人工降雨

C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分

D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

2、铜的冶炼：

工业上是高温冶炼黄铜矿得到粗铜，然后用电解方法精练得到纯度很高的精铜，电解中将粗铜连在电源的正极，精铜连在电源的负极，用可溶性的铜盐做电解液。这样通电一段时间后，粗铜上的铜就不断溶下，在精铜表面析出。

金属单质及其化合物新课程高考题选

1、铜的性质：铜是紫红色的金属，是电和热的良导体，广泛用作导线，密度8.9g/cm³，是重金属。铜是较不活泼的金属，自然界中有少量的单质铜存在，大部分是化合态如黄铜矿(CuFeS₂),孔雀石(CuCO₃·Cu(OH)₂)等。铜在一定条件下可发生如下反应：

①2Cu + O₂ 　2CuO(黑色),Cu + Cl₂ 　CuCl₂ (有棕黄色的烟),2Cu + S 　Cu₂S(黑色)

②Cu +2 H₂SO₄(浓) 　CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O ,

③Cu + 4HNO₃ (浓) == Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O ,3Cu + 8HNO₃ (稀)== 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O .

④Cu + 2FeCl₃ == 2FeCl₂ + CuCl₂ ,Cu + 2AgNO₃ == Ag + Cu(NO₃)₂.

7、钢铁的腐蚀及防腐：

(1)钢铁的腐蚀有化学腐蚀和电化腐蚀。

化学腐蚀：是指钢铁等金属遇周围的物质接触直接发生化学反应而引起的腐蚀。如铁与氯气的反应腐蚀。

电化腐蚀：是指钢铁在表面有电解质的环境下，铁失去电子，钢铁内的碳周围的氧气和水或氢离子得到电子而引起的腐蚀。如是氧气和水得到电子的腐蚀称吸氧腐蚀；而氢离子得电子的腐蚀称析氢腐蚀。我们在生活中常见到得铁锈就是钢铁得吸氧腐蚀得结果。吸氧腐蚀是钢铁电化腐蚀的主要形式。

(2)防腐措施：

①在钢铁表面覆盖保护层；

②在钢铁中加入一定量得铬、镍元素，改变钢铁内部结构；

③在钢铁表面镶嵌比铁活泼得金属如锌；在腐蚀时，锌先失去电子；

④将需要保护得钢铁接在不断有电子输出得电源得负极，使铁不可能失去电子。

铜：

6、铁的冶炼：

原料：铁矿石(提供铁元素)、焦炭(提供热量和还原剂)、空气(提供氧气)、石灰石(除去铁矿石中的二氧化硅杂质)。

设备：高炉。

主要反应：C + O₂ CO₂ , C + CO₂ 　2CO (这两个反应是制造还原剂并提供热量),3CO + Fe₂O₃ 　2Fe + 3CO₂ ,CaCO₃ 　CaO + CO₂↑ ,CaO + SiO₂ 　CaSiO₃.

从高炉中出来的铁含有2－4.5%的C和其他杂质，性能差，需进一步的炼制得到性能较好的钢。高炉的尾气常含有CO有毒气体，常采取净化后循环使用的方法。

5、铁三角：

②：用还原剂如H₂ 、CO等还原FeO或用Mg、Zn、Al等还原Fe²⁺盐溶液。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

③：铁与强氧化剂反应如Cl₂、Br₂、浓H₂SO₄ 、浓HNO₃等。　　　　　　　 ①　　　　　 　 ④

④：用还原剂如H₂ 、CO等还原Fe₂O₃或用足量Mg、Zn、Al等还原　　　 　　 ②　　 ③

H₂O₂、Na₂O₂、HClO等。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　⑥　　

⑥Fe³⁺遇某些还原剂的反应如Fe、Cu、SO₂、I^-、H₂S等以及少量的Zn、Mg、Al等。　　　

请同学们书写相应的化学或离子方程式:

4、Fe²⁺、Fe³⁺的检验：

3、铁的氢氧化物

	Fe(OH)2	Fe(OH)3
主要性质	白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。反应式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。	红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3 　Fe2O3 + 3H2O ,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。

2、铁的氧化物